A. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

B. 40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较

C. 从20℃到50℃，b溶液质量分数不变

D. 图3中表示a的溶解度曲线是N

（2）如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答下列问题。

①仪器X的名称是_____。

②实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合是_____（填字母），该反应的化学方程式是_____。

③实验室收集CO2时，选用C装置而不选用D装置的理由是_____，CO2气体应从C装置的_____处（填“a”或“b”）进入。

（1）根据图一完成下列问题。

图中x的化学式是_____；y由两种元素组成，化学式是_____；

图中①反应的化学方程式是_____；

（2）根据图二，请写出符合图示转化关系的一组物质_____。（依次写出A、B、C的化学式）

（1）将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。

（2）样品中氢氧化钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。

【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。

【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

【解释与结论】

（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 （用化学方程式表示）。

（2）实验1的目的是 。

（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、 。

（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是 （填编号）。

（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。

【反思与评价】

（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是 。

（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是 。

（1）有碳单质参与的化合反应：_____；

（2）分解反应：_____；

（3）实验室制取氢气的反应：_____；

（4）有二氧化碳生成的反应_____。

A. t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等

B. t2℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所加水的质量：甲>乙>丙

C. 固体甲中含有少量杂质乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D. t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：乙>甲>丙

A. 所得溶液是饱和溶液B. 溶质的质量分数变大

C. 溶质的质量增加D. 溶质的溶解度变大

（1）石灰石的纯度是_____；

（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____（写出计算过程）；

（3）实验④所得溶液中溶质的成分是_____（填写化学式）。

（查阅资料）（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。

（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。

（提出问题）（1）酒精中是否含有碳元素？ （2）固体酒精中氢氧化钠是否变质？

（实验探究）（1）如图所示进行实验，发现澄清石灰水_____,可得出酒精中含有碳元素的结论。

（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：_____，由此说明氢氧化钠已变质。

（实验结论）（1）酒精中含有碳元素。 （2）固体酒精中氢氧化钠己经变质。

（拓展延伸）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。

乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_____。他们另取烧杯中的上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，证明清液中一定有氢氧化钠。

（反思交流）乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_____。

（实验结论）小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。