（1）写出有标号的仪器名称：①_____，②_____。

（2）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气选用的发生装置是_____（选填序号），反应化学方程式为：_____。

（3）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为_____，选用装置C相对于B的优点为_____。若除去CO2中混有的水蒸气，可选择D装置，内盛_____溶液，且使气体从_____管口通入。

（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3，选用的发生装置是_____（选填序号）；若选用E装置收集氨气，其中植物油的作用是_____。

（1）氯化钠中质量分数较大的是_____（填名称）元素。

（2）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为_____。

（3）工业上常用电解食盐水的方法制得烧碱，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑+X↑，其中X的化学式为_____。

（4）向氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀，反应的化学方程式为：_____。

（1）用洗洁精去除油污，是利用洗洁精的_____作用；

（2）不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是_____（填序号）；

A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．食用油

（3）瓜果、青菜中富含的营养素是_____；

（4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：_____；

（5）工业上用还原性气体与氧化铁反应炼铁的化学方程式：_____。

A. 吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO2

B. 沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO4 +Ca（OH）2 ＝CaSO4↓+2NaOH

C. 氧化室中，化学反应的基本类型是化合反应

D. 上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本

（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）

（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；

（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。

A. 向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加CuSO4溶液至过量

B. 加水稀释浓盐酸

C. 向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸

D. 将等量的铁粉和锌粉分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应

A. t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g甲

B. 将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等

C. t3℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，溶液中溶质质量的关系是：甲＜乙

D. 要除去甲的饱和溶液中混有的少量乙，可采用蒸发结晶的方法

A. “立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu

B. “产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C. 该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应

D. 在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应

(1)地铁的主要材料是钢铁。钢和纯铁相比，它具有的优越性能主要有_____(答出一条即可)。生铁在潮湿的环境中容易生绣，写出一条防锈的措施_____。

(2)某同学设计了如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铁的实验。

①写出玻璃管内发生反应的化学方程式_____。

②晓晓同学认为该装置有明显不足之处，请指出_____。

(3)在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是_____；滤液中一定含有的阳离子是_____(填符号)，有关反应的化学方程式为_____。

(1)使用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_____．

(2)B装置和C装置都是实验室制取气体的发生装置，与C装置相比，B装置有什么优点_____(写出一条即可)

(3)若利用E装置收集氧气，气体应该从_____(填“a”或“b”)端进入瓶内．

(4)C中小试管起什么作用？______