A. t1℃时，甲物质的溶解度是50

B. 温度低于t1℃时，甲物质溶解度大于乙物质

C. t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙

D. 甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

A. 工业炼铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 置换反应

B. 实验室用稀硝酸与锌粒反应制取氢气：Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑ 置换反应

C. 洗去试管上附着的铜:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 置换反应

D. 铝制品抗腐蚀：4Al+3O22Al2O3 化合反应

A. 向10mL量筒中加水接近8mL

B. 再用滴管滴水至8mL

C. 把水加入浓硫酸中

D. 搅拌

（1）反应产生氢气的质量_____。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。

（查阅资料）（1）、固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。

（2）、氯化钙溶液和酒精溶液均呈中性。

（提出问题）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？

（实验探究）

（1）、取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的_____，由此说明氢氧化钠已变质。

（2）、为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。

甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。

乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_____。

他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钙溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。

（反思交流）（1）、乙组实验中加足量氯化钙溶液的目的是_____。

（2）、乙组实验中能否用澄清石灰水代替氯化钙溶液_____（填“能”或“不能”）。

（1）写出仪器①的名称：_____。

（2）实验室用高锰酸钾制备并收集较纯净氧气应选用的装置是_____（填序号）。若用D装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，接着_____，然后小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。

（3）装置B作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是_____；用装置C来收集CO2，其验满的方法是_____。 若用装置F制备CO2，其优点是_____。

【题目】如图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。

（1）写出F物质的化学式_____。

（2）写出C→E发生反应的化学方程式_____。

（3）B与D发生化学反应的基本类型是_____。

（4）写出少量A的粉末与过量的B发生反应的实验现象_____。

（1）t2℃时，将30g的甲物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为_____ g。

（2）当甲中混有少量乙，可采用_____方法提纯 甲物质。

（3）下列说法正确的是_____。

A 甲、乙两物质的溶解度相等；

B 氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的丙相似；

C t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体的质量比乙多；

D t2 ℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数大小：甲＝乙＞丙。

（1）2H2_____，

（2）3个亚铁离子_____，

（3）小苏打_____。

（4）标出亚硝酸钠（ NaNO2 ）中氮元素的化合价_____，

A. 图中b点所示溶液中，溶质是NaCl

B. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中

D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应