（1）你认为_______烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。

（2）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时AC烧杯中未溶解的溶质质量关系是_ _______（填“相等”或“不相等”）。其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：

①________________________；②___________________________。

A. 由图甲可知锂的相对原子质量为6.941 g

B. 锂原子核外有3个电子，金属锂能与O2反应生成Li2O3

C. x＝8时，图乙表示氯原子的结构示意图

D. x＝7时，图乙所示原子容易得到一个电子形成Cl﹣

A. 化学方程式为CH4+O2 CO2+H2O

B. 反应前后，元素和分子的种类都没有变化

C. 反应前后，氢原子、碳原子和氧原子的数目都没有改变

D. 反应中A、B、C、D四种分子的个数比是1：2：3：2

【实验初探】

（1）连接装置，并___________。

（2）装好药品。

（3）加热一段时间后，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。

该气体燃烧的化学方程式为________。

【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。

①它们都不溶于水，其中铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引；②FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；③三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，但能与酸反应生成可溶性物质。

【实验探究】实验小组同学对反应后的剩余固体进行探究。

（1）小梅发现固体为黑色，由此判断:固体中肯定不存在Fe2O3 ,理由是_______。

（2）小宇发现固体均能被磁铁吸引，大家倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上。观察现象是__________，判断黑色固体中一定没有FeO。

讨论：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。

【提出猜想】玻璃管中黑色固体成分有什么?

猜想Ⅰ：Fe； 猜想Ⅱ：Fe3O4； 猜想Ⅲ：______________

【结论反思】（1）铁与水蒸气发生置换反应，反应的方程式是________________。

（2）出现红色固体的化学方程式是_______，加入的溶液必须足量的原因是______________。

（1）W的化学式是_____；B的一种用途_____。

（2）反应②中C的作用是_____；反应⑥的基本类型是_____。

（3）写出相关反应的方程式：

①_____； ③_____；④_____； ⑤_____。

（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量

（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？

（1）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ，若要制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用装置的连接顺序为 （选填字母），检验氧气是否收集满的方法为 。

（2）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，有关反应的化学方程式为 ．若用排空气法收集，应选用的收集装置为 （选填字母）。

（3）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过 处理．改进后的发生装置如图F所示（己略去夹持装置）。

①铜丝绕成螺旋状的作用是

A．收集到更多的O2 B．加快反应速率 C．没有影响

②与装置A比较，改进后装置的优点是 ．

厨房中俗称纯碱的物质的化学式是_____，它属于酸、碱、盐、氧化物中的_____，其中的阴离子的符号是_____；使用加铁酱油有助于预防_____症；使用加碘食盐_____（填“能”或“不能”）区分蔗糖和淀粉；在“柴、米、油、盐、酱（酱油）、醋、茶”中，富含能给人体提供能量的营养素的是_____；发酵粉中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称_____，标出其中碳元素的化合价_____；汽水中富含碳酸，写出碳酸分子的符号_____；葡萄糖（C6H12O6）是人体能直接吸收的糖类物质，其中氢元素和氧元素的质量比是_____。

A. t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B. A中混有少量B，可用蒸发结晶的方法提纯A

C. t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3

D. 将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A