（查阅资料）

I．SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，此外能与氢氧化钠溶液反应，也能使澄清的石灰水变浑浊。

Ⅱ．CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。

（实验探究）

该班同学们在老师指导下设计并进行了如下实验：

（现象与结论）

（1）装置C的作用是_____：要证明气体中含有CO则在装置G中会发生的化学反应是_____。

（2）装置H中发生反应的化学方程式为_____。

（反思与评价）

（3）若将装置①和装置②互换位置，将不能证明气体中一定含有_____（填化学式）。

（4）实验结束后发现G中红色粉末又变成黑色，原因可能为：（用化学方程式表示）_____。

（5）该实验还缺少的装置是_____。

A和B反应的化学方程式为_____；

C和D反应的化学方程式为_____；

D在生产或生活中的一种用途是_____．

根据上图回答：

（1）写出B，C，两种物质的化学式：B_____； C_____；

（2）写出上述过程中反应①的化学方程式_____．上述过程中没有涉及的基本反应类型是_____

（3）许多牙膏中都含有_____元素，因为如果缺少这种元素，就容易得龋齿．

A. 图②中的溶液是不饱和溶液

B. 图③中的溶液是饱和溶液

C. 图③中溶液的溶质质量为40 g

D. 图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等

A. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气

B. 反应中甲和丙的质量之比为4：7

C. 反应中含氢元素的化合物有三种

D. 反应前后碳元素的化合价未发生变化

(1)实验①和②说明NaCl可以____铁锈蚀的速率。

(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是____(填“放热”或“吸热”)过程。

(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是______。

(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成___。

(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是___(小数点后保留1位)。

2005年6月16日《海峡都市报》报道：位于我市河东社区外的琼东河，已被建筑垃圾、生活垃圾、破砖头、牛奶包装盒等挤占了大半个河道。

(1)城市处理垃圾的方法有多种，填埋是其中的一种。垃圾填埋后会产生沼气，沼气的主要成分_，其完全燃烧的化学方程式为__。

(2)生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋都属于___(填“金属”“有机高分子材料”或“非金属材料”)有机高分子材料。在日常生活中各种塑料制品已被广泛应用。请分析使用塑料的利弊(各写一点)：利：____。弊：___。

经初步无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。

高炉炼铁的原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式： 。

兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。

【猜想与假设】

甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的 。

乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：

假设一：只含有铁。 假设二：只含有 。 假设三：以上两种物质都含有。

【实验探究】

（1）为验证甲组的猜想，大家按下图示进行实验（箭头表示气体流向）：

当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为： ，Ⅱ中浓硫酸的作用是： 。

（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究

写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式： 。

【交流反思】

在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来 。

探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性．

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2．0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10．5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214．0mL．（注：样品中的杂质不参加反应）

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1．4g．

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数．

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0．09g/L．

回答下列问题：

（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是 ．

（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥．

（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数．

（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填标号）．

A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积．

【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

【答案】（1）；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；

【解析】

试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；

考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；

点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。

【题型】实验题
【结束】
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