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【题目】科学学习小组围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展探究活动.
(演示实验)将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
(提出问题)实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
(假设猜想)针对疑问,大家纷纷提出猜想.猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4 猜想三:_____
(实验探究)取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有_____.学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铁丝、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaC12溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | 试纸变色,对比比色卡,pH<7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
(评价反思)老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出
(实验探究)中存在两处明显错误,同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是_____.
(2)实验方案中也有一个是错误,应如何改进_____.
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【题目】图1是氮元素和铝元素在元素周期表中的部分信息,图2是元素周期表的一部分,请根据图示回答问题。
(1)铝原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子形成离子,铝离子的化学符号为______。
(2)氮元素与铝元素的根本区别是______不同。
(3)A和D的原子结构示意图中,最外层电子数的关系是A______D(填“<”、“=”、“>”)。
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【题目】下图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:NaCl__________KNO3(填“>”或“=”或“<”)。
(2)t2℃时,将25g氯化钠固体投入50g水中,充分溶解后可得到NaCl的______溶液(填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”)。
(3)将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液,可行的方法之一是添加溶剂(水),还可以是__________。
(4)你从图中还可获得什么信息(写出一条即可):____________。
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【题目】某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀
盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g.
(1)反应中生成二氧化碳质量;______
(2)通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符?______
(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.______
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【题目】如图,甲、乙是常用的实验装置.
(1)仪器a的名称是_____,用甲和乙装置制取并收集二氧化碳,导管的连接顺序为_____;若乙中加入_____,可用来检验产生的气体是二氧化碳.
(2)若用甲装置来制取氧气,反应的化学方程式为_____,为方便回收二氧化锰,某同学设计了丙装置,与甲相比丙装置的另一个优点是_____.
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【题目】美国公共利益科学中心声称在可口可乐饮料中发现了高含量的致癌物质“4甲基咪唑”引发热议。该物质是在生产焦糖色素时产生的,而焦糖色素能使可乐饮料变成棕褐色。4甲基咪唑是一种微黄色的固体,化学式为C4H6N2;下列关于它的说法正确的是( )
A. 该物质中碳、氢、氮三种元素的质量比为4:6:2
B. 该物质是由4个碳原子、6个氢原子、2个氮原子构成
C. 该物质是由分子构成,每个分子由碳、氢、氮三种元素组成
D. 该物质中碳元素的质量分数约为58.5%
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【题目】已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示,有关说法中错误的是( )
A. a是有机物,c、d是无机物
B. 点燃前,要先检验 a的纯度,防止爆炸
C. 化学反应前后,分子、原子的种类保持不变
D. 化学方程式为
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【题目】生活中常见物质的性质制法等是化学研究的重要内容。
(1)化合反应发生后,生成物肯定不会是______(填“单质”或“化合物”)。
(2)①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为______。
②如图1实验仪器中不能用于加热的是______(填字母代号)。
a.烧杯 b.量筒 c.试管 d.蒸发皿
(3)某化学小组选用图1装置和药品进行探究实验。
①A中反应的化学方程式为______。
②若用如图1装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体,请你选择合适的装置并写出导管口连接的顺序______。
(4)如图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是______。
②C装置中反应的化学方程式为______。
(5)将30.6g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热制取氧气,同时生成氯化钾。待反应完全后,将试管冷却,称量,可以得到21.0g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数______。
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【题目】化工生产中需要对原料进行提纯,以利于提高产品质量。经测定,某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,某学生设计方案如图:(步骤②③中加入试剂均过量)
请回答下列问题:
(1)第④步操作中,玻璃棒的作用是______。
(2)此方案中,除去硫酸钠时发生反应的化学方程式为______。
(3)小明同学认为此实验方案设计不严密,请你帮他制定改进措施______。
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【题目】A、B、C为初中化学常见的物质,它们之间存在如下图所示的转化关系(在一定条件下均能一步实现)。
﹙1﹚若A、B组成元素相同,B是一种最常用的溶剂,C为气体单质,则A的化学式为__________。
﹙2﹚若B、C组成元素相同,A为黑色固体单质,C为可燃性气体化合物,则B→C的化学方程式为______。
﹙3﹚若A、B、C分别为NaCl、NaNO3、Na2SO4三种溶液中的一种,则C是_______溶液。
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