【题目】某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(1)操作①的名称是____________________。

(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。

(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。

(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。

（1）D物质的固体名称_____。

（2）A与B反应的实验现象是_____。

（3）写出C与D反应的化学方程式_____。

①利用酚酞溶液和氢氧化钠溶液，合理设计一个实验证明同浓度的浓盐酸敞口放置比密封的浓度变小了。_____。

②乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，将变质后溶液加热蒸干，称量所得固体质量为a，求a的取值范围_____。

(1)仪器①的名称是________，仪器②的名称是_______；

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选_____(填编号)，化学反应方程式为________；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤:①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是___________(填序号)；

(3)用盛满水的G装置收集氧气时，气体应从_____(填“a”或“b”)通入；

(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，选用的装置依次是_____(填编号)；

(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是_______(填编号)。

图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是_____ （填“甲”或“乙”）。

（2）某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_____（填字母）。 向C中再加入25g 甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。

（3）将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲_____乙（填“＜”“＝”或“＞”）。

(1)如图甲所示，AB试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是_____________，说明氨气分子在运动。

(2)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O2 2N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整_______。

（1）烹调食物所用燃料天然气，观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调_____（填“大”或“小”）。

（2）清蒸鱼富含_____（填“油脂”或“蛋白质”）。鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起_____（填“贫血”或“佝偻病”）。

（3）硫酸钾属于_____（填“氮”或“钾”“复合”）肥，标签中“纯天然”的用语是_____（“正确”或“错误”）的。

（4）家用电热水壶标出了四个部位所用材料，下列说法正确的是_____。

A 不锈钢外壳所用材料属于金属单质

B 纯铜导线所用材料属于纯合金

C 聚乙烯能制成大棚薄膜，因为它具有热塑性，废弃塑料不回收会造成“白色”污染。

D 酚醛塑料手柄、聚氯乙烯线套和玻璃、玻璃钢、有机玻璃一样，都是合成材料

A. ①②属于同种元素 B. ③⑤化学性质相似

C. ②③④均表示离子 D. ②④形成的化合物是MgCl

A. 反应微观模型中，除钼外还有4种元素，有1种单质分子

B. 反应过程中构成催化剂的各原子没有变化

C. 该反应中金原子对H2O分子起吸附催化作用

D. 反应的化学方程式为