（1）汽车电路中导线是金属铜，是利用了铜的_____性．

（2）汽车外壳主要是钢，钢的硬度_____纯铁，钢的熔点_____纯铁（填“＞”“＜”“=”）．

（3）关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是_____（填序号）．

A使用乙醇汽油可减少大气污染 B乙醇可以用粮食发酵而成

C使用乙醇汽油可以明显减少温室效应 D使用乙醇汽油可节省石油资源

（4）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。

某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。

①一周后，编号为_____的试管中铁钉明显生锈，说明铁与_____和_____反应生成了铁锈。

②比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是_____，理由是_____。

（5）现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:

Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中;Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中;Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。

①实验Ⅰ的现象是:有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为_____;反应产生的气体可用_____的方法检验。

②上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象):_____。

根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。

③将银、铁两种金属分别放入_____溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱。

（6）100吨含氧化铁80%的赤铁矿可炼得含杂质4%的生铁多少吨？_____

（1）仪器a的名称：_____。

（2）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____，用此方法制备并且收集二氧化碳应选用的发生和收集装置是_____（填字母序号）。

（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质。

①当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是_____，此反应的化学方程式为_____；试管②中的澄清石灰水_____，反应的化学方程式为_____。

②G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_____，若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是_____（答一点即可）。

①目前，很多地区空气污染指数超标，原因之一是_____．

A人的呼吸 B植物的光合作用 C化石燃料的燃烧 D太阳能的利用

②把a、b、c、d产生的原因的序号填在横线上．

A空气中二氧化碳的含量高 B二氧化硫、二氧化氮排人大气中

C一氧化碳进入室内 D冰箱制冷剂氟利昂等排人大气中

a．形成酸雨_____； b．产生“温室效应”_____；

c．破坏臭氧层_____； d．使人中毒_____．

（2）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．

①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_____．

②为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：

该反应的基本反应类型为_____．该反应生成物的分子个数比为_____．

③为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+_____．

(1)生成二氧化碳的质量是____？

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是____？

（1）图1是测定空气中中氧气含量的实验。在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和_____。排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内_____（填”“仍有”或“没有”）残余的氧气。

（2）图2是燃烧条件的实验探究。①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是_____；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是_____。

（3）图3是中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：①溶质是_____（填化学式，下同）；②溶质是_____。

实验一：(1)将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到___，证明该气体样品中含有CO2．

实验二：(2)为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如图1所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO．

请回答：

A中的药品是___，作用是___；硬质玻璃管内的黑色粉末是___．

(3)小张认为小明的实验不够严密，做了如图2的改进：则B中澄清石灰水的作用是___，当观察到___的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO．

(1)用高锰酸钾制氧气时，收集到的氧气略显红色，可能的错误操作是___．

(2)用水将pH试纸润湿后，再测某稀盐酸的pH，结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

(3)配制溶质质量分数一定的溶液，用量筒量取水时，视线俯视凹液面最低处(如图所示)，所配溶液的溶质质量分数是___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

(1)写出标号①的仪器名称___．

(2)写出用A装置制取氧气的一个化学方程式___．

(3)用E装置收集CO2时，检验CO2是否收集满的方法是___．

(4)常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔．现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的发生装置是___(填序号，下同)，收集装置是___．

根据上图推断：

(1)C的化学式为___。

(2)D物质在氧气中燃烧，也能生成B，则B的化学式为___。

(3)写出D与稀硫酸反应的化学方程式___。

(1)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是___。

(2)下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是___(填序号)

A B

C D

(3)科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：，则X的化学式为___。

(4)为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是___(填序号)。

①开发太阳能、水能、风能等新能源

②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料

③大力植树造林，禁止乱砍滥伐