（1）本次比赛中它们的传球顺序为A→D→_____→_____→_____→F；写出有关球员代表的物质的化学式C_____；E_____。

（2）A传球给D时所发生的化学反应方程式为_____。

（3）“上一位球员”传球给F时所发生的化学反应方程式为_____。基本反应类型是_____。

（1）实验A中从乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，是否能说明金属活动性：镁＞铁_____（填“是”或“否”）。

（2）B实验中烧杯③的作用是_____。

（3）从C中甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明铁生锈需要的条件_____。

（4）D图中向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，能观察到_____的现象。

（1）图中仪器①的名称是_____。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。若要组装一套制备二氧化碳气体并能随时添加液体药品的发生装置，可选择图中的B和_____进行组合（填字母）；若用H装置收集二氧化碳，气体应从_____端通入，原因是_____。

（3）若用图2中仪器组装一套制备O2并能控制反应速率发生装置，可选择图中的A和_____进行组合（填字母），反应的化学方程式为_____。

（4）若用I装置收集氧气，请将图I的收集装置补充完整。

（5）实验创新是中学生最为重要的科学素养。如图是某学校师生对MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为lg/mL）质量分数为5%的H2O2溶液加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2g MnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上；②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香_____；该实验装置存在的优点是_____ （答一点即可）。

（1）钛合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。

（2）图乙是钛原子结构示意图，则x＝_____；钛元素位于元素周期表第_____周期。

（3）飞机机身大量使用铝合金。铝合金具有的优点有：密度小、抗腐蚀性强、硬度比纯铝的_____。

（4）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_____（填序号）。

①Fe、CuSO4溶液、Ag

②FeSO4溶液、Cu、Ag

③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液

④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

A. AB. BC. CD. D

（1）生成二氧化碳的质量为_____克；

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数；_____

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____

（大胆猜想）猜想一：水 猜想二：稀硫酸 猜想三：过氧化氢溶液

小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理。理由是_____。

（设计方案）同学们结合所学知识设计出如下探究方案：向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。

（实验与事实）按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。

（结论与解释）

（1）以上事实证明猜想_____是正确的；

（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为_____。

（反思与评价）（1）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意_____。

（拓展与迁移）根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的合价为_____价（已知氢元素显+1价）。

（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。

根据以上信息回答：

由（1）可知，杂质中一定没有_____，由（2）可知，杂质中一定含有_____，由（3）可知，杂质中一定还有_____，杂质中不能确定的是_____。

（活动与探究一）收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体．

方案一：如图1所示

（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_____；

（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是_____；

方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_____．

（2）CO气体应由_____（填“a”或“b”）通入，在C中混合后，由另一导管导出．

（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：

①干燥气体，减少实验误差；②_____．

测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．③整理相关数据如下表

（1）小明结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（其它成分不与盐酸反应）．

（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

（1）由上表资料分析，丙烷和丁烷的物理性质是：常温常压下呈_____态（填“气”、“液”或“固”）；化学性质是：具有_____ 性．

（2）液化石油气燃烧需要大量的氧气，根据化学方程式计算：59g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量_____．

（3）已知含碳气体的含氢量越高，相同条件下充分燃烧时产生CO2就越少． 比较甲烷、丙烷和丁烷分子中氢的质量分数，看出最洁净的燃料是_____（填化学式）．

（4）气体燃料具有价廉、使用方便等优点，但使用时应特别注意安全问题．

①若灶具上的风板调节不好，空气供应不足，燃烧不充分，其后果是_____、_____．

②烧水或做饭时，人不要远离灶具．如果火焰熄灭而又没有及时关闭燃气灶，可燃性气体会在厨房里扩散，遇明火会发生_____的危险．