[提出猜想] 甜叶菊苷由什么元素组成?

[进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。

[讨论交流]其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是____________________________。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。

[继续探究]为了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。(已知:装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)

(1)实验前要通一会儿氮气，目的是_________________。

(2)A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。

[数据记录]4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g， E装置增重8.36g。(产物被完全吸收)

[分析与结论]数据分析: 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为___g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。

[反思评价]若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是_____________。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）

（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g；

（2）硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？

A. 反应过程中有热量放出

B. 0~50s，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜 发生稀盐酸与Al的反应

C. 60s~100s气体压强增大，是因为温度升高

D. 100s后温度降低是因为反应停止

A. 加热液体B. 稀释浓硫酸

C. 氢氧化钠称量D. 闻气体气味

（1）产生的气体质量为________g。

（2）反应后溶液中溶质的质量分数________。 （计算结果保留一位小数）

（1）实验仪器的名称：a_______________；b_________________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：________________________________________，发生装置应该选用_______（填序号），该装置有一处不足，请改正：____________________________。要收集到较纯净的氧气，应该选用装置__________（填序号），若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是___________。

II．为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。

（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体，能与稀硫酸反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。

（进行实验）

实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。

实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。

（解释与结论）

（1）若碳还原氧化铜得到的固体全部是铜，请写出化学反应方程式______________________。

（2）实验1﹣2中，证明生成CO2的现象是_________________________________________。

（3）实验1的目的是____________________________________________________________。

（4）实验2的结论是______________________________________。

（反思与评价）

（5）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是________________________。

（6）如何检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，请写出实验步骤、现象和结论 ________________________。

（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。

（2）将黄铁矿粉碎，目的是_________________________________________________。

（3）请写出黄铁矿在沸腾炉里发生的化学反应方程式_______________________________________。

该反应中的_____________（填元素符号）从反应前到反应后化合价升高。

（4）该生产流程的炉渣可以做工业炼铁的原料，请写出工业炼铁反应原理的化学方程式_________。

（5）实验室中经常使用到稀硫酸，用浓硫酸稀释时，是先把水加入到烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，这个过程玻璃棒的作用是_______________。

（1）日常生活中常用的净化水的操作有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中能把硬水软化的操作是_________。

（2）写出电解水的化学反应方程式：___________；该反应的基本类型是_____。

（3）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：①P点的含义是______________；②t1℃时，将10gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为____ g；

③t2℃时，将A、B、C物质饱和溶液各100克，分别蒸发10克水后，剩余溶液质量分数由大到小的顺序是________。

（4）氢氧化钠是实验室中常见的碱，现用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为40%（密度为1.43g/mL）氢氧化钠溶液100mL，过程如下：

①计算：需称量氧氢化钠固体__________ g,加水体积为___________mL。

②称量：如图称量氢氧化钠固体的操作中，有一处明显错误是________________________。

③溶解：将正确操作称量好的氢氧化钠固体加入烧杯中，并将量取的蒸馏水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使它完全溶解。经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_________（填序号）。

①氢氧化钠固体不纯 ②量取水时，俯视读数

③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

（1）20世纪前，中国人发明的黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，其反应为S+2X+3C=K2S+N2+CO2，请写出X的化学式_________，1940年美国研制出高氯酸钾（KClO4）、沥青固体复合推进剂，高氯酸钾是由_________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

（2）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为____________，X的数值是_____。

（3）“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、甲烷（CH4）等多个环境要素进行监测的卫星，二氧化硫等气体的大量排放会造成酸雨，请计算二氧化硫中氧元素的质量分数__________。

A. 过氧化氢溶液和二氧化锰B. 水和硝酸铵

C. 水和氢氧化钠D. 稀盐酸和石灰石