（2）向100g碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH的变化情况如图。玻璃棒的作用是_____，B处溶液中的溶质有_____。

当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数。_____（写出详细计算过程，结果精确到0.1%）

（探究问题一）镁在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？

同学们首先排除了是Mg(OH)2的可能性，理由是_____。

（做出猜想）白色固体可能是①MgO、②MgCO3、③_____。

（进行实验）取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到_____现象，猜想①正确。

（实验结论）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是_____。

（探究问题二）钠在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？

（查阅资料）信息1：钠能与冷水发生剧烈反应。

信息2：Na2O+H2O=2NaOH

（实验设计）甲组方案：

甲组结论：白色固体为Na2O和Na2CO3的混合物

乙组方案：

取5.3克白色固体样品进行下列操作：

（1）操作①是_____。

（2）Ba(OH)2溶液必须足量的目的是_____。

该组同学测得m=9.85克，结合样品质量进行分析，最终得出结论：白色固体为Na2CO3。

（实验反思）

（1）为何甲、乙两组所得结论不相符，某同学分析后指出甲组方案不科学，应该将甲组方案中的Ba(OH)2溶液改为_____溶液才合理。

（2）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____。

（拓展应用）

实验室里钠等金属因燃烧引发火灾时，可以选择的灭火方式有_____。

A　用水浇灭 B　用液态二氧化碳灭火器 C　撒沙土盖灭

【题目】电解饱和食盐水制氢氧化钠，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+A↑，气体A在氯气中燃烧生成另一种气体B，气体B的水溶液呈酸性；NaOH可以与C溶液反应生成蓝色沉淀D，D在受热时不稳定，分解为水和黑色固体E。

（1）NaOH的俗名是_____，气体A的化学式为_____。

（2）气体B的水溶液的一种用途为_____。

（3）向蓝色沉淀D中加入B的溶液，反应的方程式为_____，伴随的现象_____。

（4）气体A和固体E加热时发生反应的方程式为_____，属于_____反应。（填基本反应类型）

（1）写出标有序号的仪器名称：a_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，选择的装置组合为_____，反应方程式为_____。

（3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件之一是_____。

（4）实验室利用C、D装置制取CO2并验证性质。C中发生反应的方程式为_____，D中观察到的实验现象为_____。

（5）实验室加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式为_____，已知氨气极易溶于水且密度小于空气，若用G装置收集，气体应从_____接口进入。

（6）用H装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的_____仍可产生“喷泉”现象。(填编号)

A　SO2 B　H2 C　CO D　HCl

（1）米饭、苹果、面包、瘦肉等食物中，主要为人体提供蛋白质的食物是_____。

（2）在酒厂附近常可以闻到酒味，请从微观角度加以解释_____。为缓解能源危机，可推广使用车用乙醇汽油，乙醇(C2H6O)完全燃烧的化学方程式为_____。天然气的主要成分是_____。（填化学式）

（3）科学家利用太阳能产生激光分解海水，反应方程式为：2H2O2H2↑＋O2↑。二氧化钛中钛元素化合价为_____，分解海水时二氧化钛的作用是_____，生成的氢气用于燃料电池时，实现了_____能转变为电能。

（4）高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成，可耐强大的撞击力，这种玻璃属于_____。（选填“复合材料”、“合成材料”、“金属材料”）

A. 该实验要求装置的气密性良好，才能保证数据的准确性

B. 对比分析a、b点可知，曲线①表示块状石灰石与稀盐酸反应

C. 完全反应后碳酸钙粉末产生的二氧化碳质量更大

D. 对比分析c、d点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快

A. 向等质量相同形状的镁片和锌片中分别加入相同浓度的稀硫酸至过量

B. 盛有浓硫酸的试剂瓶敞口露置于空气中

C. CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量

D. Cu(NO3)2溶液中加入锌粉至过量

A. 甲和乙的溶解度相等且均为30g

B. 甲物质中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法进行提纯

C. t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7

D. 将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出

请计算：

（1）第六次加入样品后，总共生成的二氧化碳质量是_____g。

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。_____。

（1）写出仪器甲的名称_____；

（2）实验室用装置A制取氧气时，试管内的固体应为_____；

（3）某同学用装置B来制取氢气。与装置C相比较，装置B的优点是_____；

（4）在实验室用装置C制取二氧化碳时，反应的化学方程式为_____。实验后，若从所得浑浊液体中回收氯化钙固体，应进行的操作是_____（填写图中装置编号）。用装置D排空气收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_____（选填“a或“b”）端。

（5）按图E所示进行蒸馏时，在乙中加入约体积的硬水，再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是_____。