（1）25℃时，甲物质中的溶解度为______g（答案保留一位小数）；

（2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是_____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（3）将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液为________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

（4）气体的溶解度随温度的变化规律与_________（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

（1）_____。

（2）_____。

（3）_____。

A称取5.0g粗盐 B量取10mL水

C 过滤 D蒸发

（1）仪器a的名称_____；

（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是_____；

（3）操作B中还需用到的仪器是_____；

（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止_____（填序号）

A 过滤速度慢 B 滤纸破损 C 杂质未经过滤就进入滤液

（5）操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙，写出除去氯化钙的化学方程式_____；

（6）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是_____，说明引起偏低的理由_____．

(1)下列属于空气污染物的是________。

A．臭氧 B.一氧化碳 C．PM2.5 D.PM10

(2)化石燃料是________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。

(3)下列气体排放到空气中会形成酸雨的是________。

A．二氧化硫 B．氮气 C．二氧化氮 D．一氧化碳

(4)小明同学收集刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如下图所示，则所降雨水________（填“是”或“不是”）酸雨。

(1)某微粒的结构示意图为，该微粒的符号_______________。

(2)稀有气体氦的化学式______________。

(3)保持双氧水化学性质的最小微粒_______________。

(4)写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价_______________。

A. M点溶液中的溶质只有一种

B. 整个反应过程中，氯离子质量分数不变

C. 沉淀完全时，x的数值为80

D. N点溶液中氯化钠的质量为17.55g

A. Z的溶解度随温度的升高而降低

B. t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度

C. t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D. t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等

A. 由图甲可知锂的相对原子质量为6.941 g

B. 锂原子核外有3个电子，金属锂能与O2反应生成Li2O3

C. x＝8时，图乙表示氯原子的结构示意图

D. x＝7时，图乙所示原子容易得到一个电子形成Cl﹣

（提出问题）：久置固体的成分是什么？

（收集资料）：

（1）、查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl2

（2）、打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。

（作出猜想）：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。

（实验探究）：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整。

（实验质疑）：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是_____；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理_____，理由是（用化学方程式表示）_____。

（继续探究）：为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用磁铁先分离出铁粉，向残留固体中加入足量_____，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式_____。

请回答：

（1）海水中的镁元素属于_____元素（填写“金属”或者“非金属）：

（2）若在实验室中进行实验，海水和石灰乳充分反应后，操作1的名称是_____；

（3）写出过程③中反应的化学反应式_____；

（4）工业上用与过程④相同的方法，在熔融氯化钠中通电得到金属钠，该反应的基本反应类型为_____反应。