A. A B. B C. C D. D

A. 2H2 + O22H2OB. 2HgO2Hg + O2 ↑

C. CuO + COCu +CO2D. Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑

（查阅资料）氮气密度略小于空气；压强不变时，气体温度越低，密度越大。

(1)结合氮气性质分析，右图蜡烛未熄灭的原因可能是_______。

实验1：探究氮气能否用来灭火(所用容器均为隔热材料，下同)

(2)实验前有同学提出，由液氮汽化产生的氮气温度低，密度足够大，会向下流动隔 绝可燃物周围的氧气。依据实验1判断，这种假设_____(填“成立”或“不成立”)。

(3)有同学根据实验1提出新假设，氮气灭火可能与可燃物周围氮气的含量有关。可 能支持这一假设的实验现象是_______(填实验1中的实验编号)。

实验2：探究灭火与氮气含量是否有关

(4)实验2中，蜡烛所在位置氮气含量最高的是_________(填实验编号)。

(5)推测实验2-3的现象是________。

(6)反思实验2，除氮气含量外，影响蜡烛燃烧的其它可能因素是________。

(7)结合上述实验，下列关于 “氮气灭火装置”使用的说法中，合理的是______(填字母序号)。

A. 从高处向低处喷洒使用

B. 可燃物火焰熄灭后，还需持续通气一段时间

C. 在有少量排气口的封闭空间中使用时，效果好于开放空间

(1)注射器①中产生气泡，发生反应的化学方程式为_______。

(2)注射器②中无明显现象，原因是_______。

(3)注射器③中发生剧烈反应，注射器中的液体被压入小烧杯中，反应很快停止。出现这一现象的原因包括_______(填字母序号)。

A.镁片与稀硫酸反应产生大量氢气 B.针管内压强迅速增大

C.压强差使液体流入烧杯中

(1)甲、乙实验对比，能证明可燃物燃烧的一个条件是_______。

(2)若只用装置乙来证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的实验现象是_______。

(1)能发生反应的是_______(填字母序号)。

(2)若要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，依据的现象是____，反应的化学方程式为_____。

(3)在锌、铁、铜、银中，通过该实验，无法比较金属活动性顺序的两种金属是______。

(1)冷却器里发生的是__________(填“物理”或“化学”)变化。

(2)合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下，请在方框内补全相应微粒的图示________。

(3)下列关于甲醇生产的说法中，合理的是__________(填字母序号)

A.根据信息推测，甲醇是一种液体燃料

B.煤炭与水在常温下即可生成CO和H2

C.甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响

(4)甲醇燃烧时发生反应：2CH3OH + 3O22CO2 + 4H2O，若甲醇燃料的质量为32 t，则完全燃烧时消耗氧气的质量为________t。

（1）高炉中用CO还原Fe2O3的化学方程式为_____。

（2）除铁矿石外，高炉中主要还有下列物质发生了反应：

①CaCO3CaO+CO2↑

②CO2+C2CO

③C+O2CO2

其中属于化合反应的是_____（填数字序号）；这三个反应中，碳元素的化合价共有_____种。

（3）根据信息推测，转炉中产生的气体X可能是_____（写出一种即可）。

（1）下列有“碳排放”的化学变化中，属于置换反应的是_____（填数字序号）。

①2CO+O22CO2

②CaCO3CaO+CO2↑

③2CuO+C2Cu+CO2↑

（2）氢气燃烧不可能产生碳排放，而甲烷燃烧会产生，原因是_____。