（1）生成沉淀的质量为_______g。

（2）计样品中碳酸钠的质量分数______。（写出计算过程，计算结果保留到0.1%

（1）如图 I，已知： SO2 气体是空气的污染物之一，和 CO2 性质相似。如图所示，水槽中盛有紫色石蕊试液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，试管内液体都变成红色。从实验现象中可以得出 SO2 气体一条物理性质____。写出SO2 与水反应的化学方程式___。SO2 气体也能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式____。

（2）如图 II，向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入 NaOH 溶液，测得烧杯中溶液的 pH 变化如图所示。写出反应的化学方程式____。C 点处溶液中存在的离子有___。

（查阅资料）氯气(C12)是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸(HClO)，写出氯气与水反应的化学方程式______。

（探究一）制取氯气

（1）实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，同时还生成氯化锰（其中锰元素显+2 价）和水，请写出该反应的化学方程式：______。

（2）实验室制取氯气应选择的发生装置是____，最佳收集装置是____（填序号）。

（探究二）氯气的性质实验步骤：I．用锌粒和稀硫酸在A装置中制取氢气，请写出该反应的化学方程式：____。

II.先____，然后再点燃氢气，观察到淡蓝色火焰，写出氢气在空气中燃烧的化学方程式____。

III．将燃着的氢气导管缓缓伸到装满氯气的集气瓶乙中，观察到氢气继续燃烧并产生苍白色火焰。请写出该反应的化学方程式：____。甲乙实验反思：小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶乙瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的可能原因是____。

（1）酸雨会腐蚀建筑材料石灰石，酸雨形成的原因是______。

（2）生石灰是一种干燥剂，原因是____（用化学方程式表示）。

（3）熟石灰吸收二氧化碳的化学方程式是_____。写出熟石灰的一条用途_____。

（1）写出甲醛的一条物理性质____。

（2）写出甲醛氧化成甲酸的化学方程式______。

（3）写出正钛酸分解的化学方程式_______。

A. 反应物属于氧化物

B. 化学反应前后原子种类不变

C. 反应前后氧元素的化合价不变

D. 反应前后氢元素的化合价不变

A. t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲

B. t2℃时，20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液

C. 分别将 t3℃时三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙

D. t3℃时，有甲物质的两种溶液 M、N，恒温蒸发溶剂可将 N 点的溶液转变为 M 点的溶液

A. 硅元素位于元素周期表第二周期B. 硅元素属于金属元素

C. n=14D. 硅原子在化学反应中性质比较稳定

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______ 。为防止试管破裂，实验中采取的安全措施是______（写一点）。

（2）维生素C能使紫色高锰酸钾溶液褪色。常温下，利用如图实验测定苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少，要得出正确结论，实验过程中需要进行控制的条件有______（填标号）。

A 烧杯中溶液的体积和浓度

B 胶头滴管每次吸取果汁的体积

C 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积

（3）酸性KMnO4（相对分子质量为158）溶液可以测定居室内甲醛（CH2O）的含量是否超标（国家标准：成人允许的最高浓度为0.1mg/m3）。

实验步骤如下：

①检查如图装置气密性良好。

②关闭止水夹______（填“a”或“b”，下同），打开______，用注射器抽取新装修的室内空气；接着关闭止水夹______，打开 ______，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中。重复上述操作，至抽取到空气样品0.5m3与溶液中的高锰酸钾恰好完全反应。

③根据化学方程式计算：该居室内空气中含甲醛的浓度，写出计算过程。

（反应原理为4KMnO4 + 5CH2O + 6H2SO4 == 2K2SO4 + 4MnSO4 + 5CO2 + 11H2O。）

由此判断该居室内甲醛含量______（填“有”或“没有”）超标。

（1）检查该装置气密性的方法是______。

（2）打开活塞a，让二氧化锰与双氧水接触，反应即进行。

①反应的化学方程式为 ______。

②直通管的作用是 ______ 。

③反应进行一段时间后，将燃着的木条置于b导管口，观察到现象是______。

（3）若该装置用于实验室制备二氧化碳，球形干燥管内装的药品是______（填名称），反应的化学方程式为______。