利用上述知识，回答下列问题：

铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应方程式：_________________________；在该反应中，发生还原反应的物质是______________（写出化学式）。

（1）用甲装置电解水． a管中收集到的气体是______，开启b管活塞，用燃着的木条接近b管尖嘴口观察到的现象是______．

（2）用乙装置进行探究实验，观察现象得出结论．

①蜡烛中含有氢元素，依据的现象是______；

②一段时间后蜡烛熄灭，由此得出可燃物燃烧必须具备的条件之一是______；

（3）用丙装置测定空气中氧气的含量，下列有关该实验的说法中，不正确的是______．

A 实验时红磷一定要足量 B 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧橡皮管

C 燃烧匙中的红磷可以换成木炭 D 红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹

E 最终进入瓶中水的体积约为消耗氧气的体积．

（1）将图甲所示滴管中的盐酸滴入盛有大理石的小试管中，有气泡产生，该反应的化学方程式为______．

（2）实验过程中，该体系（如图甲）中发生的化学反应有______（填“一个”或“多个”）．

（3）待完全反应，天平保持平衡（如图乙）．从微粒的观点解释化学反应前后物质总质量保持不变的原因是：反应物的______（填“分子”或“原子”）重新组合转变成生成物的过程．

（4）该装置中的锥形瓶为何要塞上橡胶塞？答：______．

（5）小明认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡．老师在赞许小明观点的同时，指明了如果不使用石灰水可能会存在一定问题．该问题是______．

（1）写出干冰的一个用途______．

（2）石灰浆（其主要成分是氢氧化钙）抹的墙壁过一段时间会变得又白又硬，发生反应的化学方程式为______．

（3）为减缓温室效应，我们每个人都可以从自身做起，比如说双面使用纸张．双面使用纸张和减缓温室效应之间的关系是______；

（4）铝比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀的原因（用化学方程式表示）______．

（1）写出图中所示反应的化学方程式______；

（2）图中A、B、C、D四种物质中，属于单质的是______（用字母表示），做出这种判断的理由是：______．

（3）认真分析上图，试从化学反应的角度总结出一条信息______．

（2）自然界的水经过：①煮沸、②消毒、③过滤、④自然沉降等净化过程可成为饮用水，其中处理顺序合理的是（填序号）______．实验室或日常生活中通常向一定量的水中滴加______的方法来检验硬水和软水．

（3）有人认为水和过氧化氢（H2O2）二者就像孪生姐妹，但它们的化学性质______（填“相同”或“不同”），这是因为______．

（4）消毒剂高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）集氧化、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．高铁酸钠中铁元素的化合价为______．

（1）实验室制取氨气的发生装置，可选用 （填装置编号）；

（2）收集氨气，应采用的装置为 （填装置编号）；

（3）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用__________（填物质名称）吸收。最好选用下列___________装置吸收，理由是____________________。

（1）加热高锰酸钾时，试管口略向下倾斜的原因是______。

实验后，同学们发现沾有高锰酸钾的白抹布洗完晾干后变为棕褐色。

（查阅资料）

草酸溶液能将棕褐色物质除去。

（提出问题）

哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率？

（进行实验）

将均匀染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验

（解释与结论）

（2）配制200g溶质质量分数为 0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量为______。

（3）实验1的目的是______。

（4）证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，需要对比______（填实验序号）。

（5）由实验2、3、4可以得出的结论是______。

（反思与评价）

（6）实验后，同学们查资料得知抹布上的棕褐色物质为二氧化锰，请你设计实验方案进行验证______。

（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是______。

（2）酸浸槽中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应生，则X的化学式为______。

（3）还原炉中，发生反应的化学方程式为 ，该反应中化合价改变的元素是______。

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

（1）原理是将N2O通入发动机在高温的条件下分解生成N2和O2，写出该反应的化学方程式______。

（2）开启NOS加速系统可以使燃料得更充分燃烧，原因是______。