A. 将NaOH溶液逐滴滴加到盛有稀的烧杯中

B. 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量，等浓度的稀硫酸

C. 室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙

D. 向溶液中逐滴加入稀硫酸

A. AB. BC. CD. D

A. 甲的溶解度随温度升高而增大

B. t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g

C. 温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体

D. a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b

A. 根据微粒观：水是由2个氢原子和1个氧原子构成的

B. 根据转化观：升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液

C. 根据结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同

D. 根据守恒观：10mL质量分数为的浓硫酸，加10mL水后溶质质量分数变为

A. 铁和盐酸混合制取氢气：2Fe+6HCl＝2FeCl2+3H2↑

B. 生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

C. 胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症：Al（OH）3+HCl＝AlCl3+H2O

D. 赤铁矿（Fe2O3）高温下通CO炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

材料：2017年5月18日，我国试采可燃冰成功，这将点亮新能源时代曙光。可燃冰是天然气[甲烷（CH4）]和水在高压低温条件下形成的类冰状物质，1体积可燃冰可释放出约164体积的天然气，可燃冰有储量巨大、高效清洁、燃烧值高的特点。

（1）甲烷是_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）如图是甲烷燃烧时反应的微观示意图。该反应过程中参加反应的氧气与二氧化碳的分子个数比是_____。

（3）如图所示的反应是氧化反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化，则反应中发生化合价变化的元素有_____。

（1）a、b的数值分别为_____、_____。

（2）合金中锌的质量分数为_____。

（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

（实验1）检验气体

查阅资料1：鱼浮灵化学名称是过氧碳酸钠（xNa2CO3yH2O2）,常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气。

实验方案1：：在一支试管中加入适量的鱼浮灵，____________（将后续操作及现象补充完整），证明产生的气体是氧气。

（实验2）检验反应后溶液中的溶质成分

猜想假设：猜想1：Na2CO3 猜想2：Na2CO3和NaOH

查阅资料2：用一定溶质质量分数的NaOH和Na2CO3两种溶液进行如下实验。

表中的现象 _______（填序号）为溶液变红色，现象③对应的化学反应方程式为____。

实验方案 2：同学们取实验 1 反应后的溶液于试管中，加入过量_____（填“1%”或“0.1%”）的 CaCl 2 溶液，充分反应后过滤，取少量滤液，向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察到滤液呈 _______色，证明猜想 1 正确。

（反思拓展） 根据上述探究可知，保存鱼浮灵时应注意___________。

（1）写出流程中一种非可燃性单质的名称_____。

（2）写出步骤②的化学反应方程式_____。

（3）步骤②中铬锌催化剂在反应前后_____和质量不变。

（4）甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一个化学性质_____。

（5）还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2，但专家认为这样会造成海洋_____，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。

（查阅资料）①嗅盐，是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用；

②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康

③碳酸铵[（NH4）2CO3]晶体受热易分解，产生NH3、H2O、CO2

（定性初探）验证“嗅盐”的化学性质

（1）甲同学进行了NH4+的验证实验：取适量嗅盐于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张_____，观察到了预期的实验现象。请写出氢氧化钠溶液与碳酸铵反应的化学方程式_____。

（定量再探）测定“嗅盐”中碳酸铵（NH4）2CO3的质量分数

方案1：取样品6.0克，用图1装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH4+的质量：

（2）装置B的作用_____，装置C中普通漏斗的作用是_____，图2装置中不能与其起到相似作用的是_____。