A. 反应前后各元素的化合价均不变

B. 反应中涉及到的含氮化合物有3种

C. 发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2：3

D. 参加反应的液氨与生成水的质量比为17：18

（做出猜想）

猜想a：原溶液的溶质是NaCl 猜想b：原溶液的溶质是NaOH

猜想c：原溶液的溶质是Na2CO3 猜想d：原溶液的溶质是 NaHCO3

（查阅资料）

常温下，有关物质的相关信息如表

从物质的相关信息可知原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为_____。

（进行实验）

（1）取少量样品测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_____。

（2）下列检测溶液pH的实验操作方法中，正确的是_____（填字母序号）。

A 将pH试纸直接插入待测液中

B 将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸

C 将pH试纸湿润后放在表面皿上，用千净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D 读数时将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

（3）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如图：

①生成白色沉淀A的化学反应方程式_____。

②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质是_____和_____（填化学式）

（得出结论）

实验完成后，最终得到的结论：原瓶溶液中的溶质是_____，且已变质。

（1）图中标号①的仪器名称为_____；②的仪器名称为_____。

（2）用装置A制取氧气，则A中发生的化学反应方程式为_____；若利用D装置排空气收集氧气时，气体应从_____端进入（选填“b”或“c”）；

（3）实验室制取二氧化碳气体的化学反应方程式为_____；装置C相对于装置B的优点_____。

（4）要证明CO2不支持燃烧，密度比空气大的性质，你认为用_____（选填“E”或“F”）装置，操作方法效果更好。

已知：Sn+SnCl4═2SnCl2

（1）SnCl4中若氯元素的化合价为﹣1价，则锡离子可表示为_____。

（2）铜的金属活动性比锡的_____（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_____。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式_____；

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是_____（回答一点即可）。

河水含泥沙、细菌等杂质需要净化处理成自来水，某市自来水厂的生产过程如图所示：

根据图回答下列（1）﹣（4）问题

（1）为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入_____。

（2）沙滤池可将_____过滤除去；

（3）活性炭常用于吸附池中，原因是它具有_____的结构；

（4）常用于杀菌池消毒的物质有多种请写出其中一种物质的化学式_____。

（5）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的_____，搅拌如果观察到_____，则样品为软水。

（6）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。

①下列方法中，可以使海水淡化的是_____（填字母序号）；

A 滤纸过滤 B 吸附 C 沉降 D 蒸馏

②从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为_____。

A. 过程中装置内物质总质量不断减少

B. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

C. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

D. 蜡烛燃烧前装置内只有氧气

A. AB. BC. CD. D

(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______种单质分子。

(2)该反应过程中：

①构成催化剂的各原子_______(填“有”或“没有”)变化。

②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。

③反应的化学方程式为____________________。

A. 图2、图3都属于锶元素

B. 图3所表示粒子的化学符号是Sr

C. 锶原子的中子数为38

D. 锶原子的相对原子质量是87.62g

（1）根据化学方程式计算负极上产生氢气的质量_____。

（2）由于电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少_____?