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【题目】有一份锌粉与铜粉的混合物样品,为确定其组成,某同学将32.5 g样品加入100 g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如下图所示。试求:

(1)样品中金属铜的质量是 g。

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

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【题目】如图是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图.试回答:

1B操作中放好砝码和游码后,向托盘中加入氯化钠时,若指针偏向分度盘的左边,应进行的操作是______

2D操作应选用______毫升的量筒(从10mL100mL中选择),量水时,量筒必须平放.

3E操作的作用是______

4)配制好的上述10%的氯化钠溶液50克,欲将其溶质质量分数增加到20%,可以采用的方法是______

①加入5克氯化钠固体 ②把水蒸发掉25

③加入6.25克氯化钠固体 ④把溶液中的水蒸发掉一半

A ①② B ②③ C ③④ D ①④

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【题目】为了验证CuZnFe的金属活动性顺序,甲、乙、丙三位同学进行下列探究,请你一起参与他们的活动:

(提出假设)对于如何选择化学试剂问题,他们各抒己见.

1)甲同学认为,应选的试剂是:ZnFeCl2Cu

2)乙同学认为,应选的试剂是:ZnCl2FeCuSO4

3)丙同学认为,只要分别将CuZnFe投入稀盐酸中,根据它们产生的不同现象,同样也可以验证它们的金属活动性顺序.你认为,他们选择试剂的方案中,可行的有 ______.(填以下序号)

A 甲同学 B 乙同学 C 丙同学

(查阅资料)(1)不同的金属,活动性是不同的;有的金属能与酸起置换反应,有的则不能.

2)在相同条件下,金属活动性越强,与酸反应的速度越快.

(实验探究)他们各自按自己选择的试剂进行探究.

1)甲同学发现,把ZnCu分别投入FeCl2溶液中,只有_____的表面才有黑色固体析出.

2)乙同学发现,把Fe分别投入ZnCl2CuSO4溶液中,只有在______溶液中Fe的表面才有固体析出.

3)丙同学将CuZnFe分别投入稀盐酸中,也得出同样的结论.你认为丙观察到的现象是:Cu的表面______(有、没有)气泡产生;丙同学所说的不同现象是指______

(实验结论)他们充分交流后,发现得出的结论相同,即CuZnFe的金属活动性由强到弱的顺序是______

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【题目】我市东临渤海,有着丰富的海洋资源。请思考下列题:

(1)已知东营盐场得:海水中含NaCl约为3.5%在海边打深井,井水中含NaCl约为8%晒盐最好用_____序号作原料

(2)关于晒盐原理的说法正确的是

A.利用阳光和风力,使水分燕发,析出盐

B.日光照晒后,板化钠的溶解度变小

(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料。它们的溶解度曲线如右图所示

60 时,将50g镁加到100g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质分数为______,若使其形成饱和溶液,可采取的措施有____。

A.增加溶质 B.蒸发溶剂 C高温 D.降低

对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质,下列说法正确的是_____

A.三种物质均为易溶物质

B.20时,向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后,两种溶液均能达到饱和状态

C.60时,三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等

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【题目】如下图所示,在白色点滴板1-6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。

(2)溶液变为红色的孔穴有 (填孔穴序号,下同)。

(3)作为空白对照实验的孔穴是

(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:

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【题目】下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时向盛有100 g水的烧杯中先后加入w g甲 和w g乙(两种物质溶解时互不影响),充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。下列说法正确的是( )

A. 甲物质的溶解度随温度升高而减小

B. 温度降低到t1℃时,得到甲、乙的饱和溶液

C. 温度降低到t1℃时,甲、乙的溶质质量分数相等,得到甲、乙的不饱和溶液

D. t2℃时,甲物质的溶液为饱和溶液,乙物质的溶液为不饱和溶液

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【题目】甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体,可用于制造甲醛和农药等。已知:甲醇由碳、氢、氧三种元素组成,其中氢元素的质量分数为12.5%,氧元素的质量分数为50%;一个甲醇分子中含有4个氢原子。请通过计算回答下列问题:

(1)甲醇的相对分子质量是__________

(2)一个甲醇分子中含氧原子的个数是__________

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【题目】我们通过学习知道:钠原子结构示意图如下,钠原子在化学反应中易________电子,成为_______________(填名称)

(I)“在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”,金属钠排在的前面。有的同学据此推测:钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列图示顺序进行演示实验,并记录实验现象:

由以上实验现象得出结论:因为反应中没有______色的物质生成,所以金属钠______(:""不能")把铜从硫酸铜溶液中置换出来

对实验涉及的物质进行分析:硫酸钢溶液中溶剂为水.溶质为_________(填化学式),钠与硫酸铜溶液反应后培养中所含元素有:NaCuHO_____(填元素符号)五种元素。查阅资料得知:“蓝色絮状难溶物是一种学过的碱,该物质的名称是___________

(2)有的同学又产生新的疑问:钠能否与水发生反应?生成物是什么?教师为解答学生的疑惑,又设计并进行如下实验.同时记录有关现象:

请结合上图所示信息,回答下列问题:

用手触摸图3中烧杯外壁,感觉烫手,说明钠与水发生的是___________(:"吸热""放热")反应。

3”中可以断定:液体中出现红色说明反应后液体显_______,结合液体中所含元素,继而推断有__________(填化学式)生成。另外,钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式:_________________________________________

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【题目】化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答以下问题:

(1)1是某同学稀释浓硫酸的操作,请指出该操作可能出现的现象__________________

(2)在实验室中选用图2装置制取氧气.请用化学方程式表示其制取原理:__________________

(3)3是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是_________________;试管内发生反应的化学方程式为_______________________

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【题目】NaOHNaClNH4NO3固体各10g分别放人盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:

分析图像,回答问题:

(1)NaOHNaClNH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是______________(写名称);

(2)NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面___________(升高降低”),其原因是___________________________

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同步练习册答案