A. 丁的化学式为H2O，该反应为复分解反应

B. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1

C. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物

D. 该反应体现了化学反应中分子可分，原子不可再分

A. 冰毒中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为10：15：1

B. 冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成CO2和H2O

C. 冰毒中氮原子的原子结构示意图为

D. 冰毒中碳、氢两种元素质量比为8：1

请你与他们一起完成以下探究活动：

（对固体猜想）

猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是_____。

（实验和推断）

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_____，说明氢氧化钠已经变质。

（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验_____（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。

（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_____，现象b为_____，则猜想Ⅱ成立。

（反思）久置的氢氧化钠变质的原因是_____（用化学方程式表示）。

（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____。

（2）某化学兴趣小组想用碳酸钠和稀盐酸来制取二氧化碳，考虑到二者反应速率过快，他们应该选择的发生装置为_____反应的化学方程式为_____。

（3）一氧化碳的收集装置为_____，验证二氧化碳的化学方程式是_____。某同学想用F装置干燥二氧化碳，内盛的液体应该是_____。

（4）炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性与氧化铁反应，在实验室里，可用下图所示装置进行实验，该实验还可得出有关一氧化碳的相关化学性质是_____（用化学方程式表示）。

（1）温度在t1﹣t2之间时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是_____（不含t1，t2温度点）；

（2）t3℃时，将20克b溶于50克水中，所得溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）；

（3）将c的饱和溶液变为不饱和溶液，方法是_____。

（4）将a、b的饱和溶液从t3℃降至t1℃，析出晶体的质量关系是_____（填写“a＞b”或“a＜b”或“无法确定”）

下列说法你认为正确的（ ）

A. 溶液甲是饱和溶液

B. 20℃时，该固体物质的溶解度是40g

C. 溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g

D. 溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数

（1）加入过量氢氧化钠的目的是_____；过量的试剂X是_____（填化学式）；

（2）操作A中用到的玻璃棒的作用是_____；

（3）加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应的化学方程式是_____；

（4）分析完成反应Ⅱ的化学方程式：_____；

（5）该流程中可循环利用的物质是水和_____。

（一）石灰水变浑浊的原因是：

（1）镁和盐酸的反应________（填“吸热”或“放热”）。

（2）_____________________________________________。

（二）甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7 ，该溶液pH＜7的可能原因是：

①MgCl2溶液的pH＜7； ②__________________________。

（三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。

【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：

MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl，大家都认为此猜想不合理，理由是_________。

【查阅】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。

资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。

【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示：___________________。

（四）丙同学在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。

【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？

【查阅资料】

实验探究一：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体呢？

实验探究二：

【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的白色不溶物是什么？

【作出猜想】丙同学根据资料分析认为白色不溶物可能是Mg(OH)2和MgCO3中的一种或两种。

【进行实验】

（1）根据实验Ⅰ的现象，写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式__________；

（2）实验Ⅱ中 称量“干燥的晶体”质量为2.85g，由此通过计算确定白色不溶物是成分是_________________。（请你写出计算过程）

（1）图中标有①的仪器名称是________。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________________，集满二氧化碳的集气瓶应____（填“正”或“倒”）放在桌面上。

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________________，二氧化锰起________作用，应选择的发生装置是____（填字母），若用盛满水的E装置收集氧气，应从导管____（填“a”或“b”）处通入。

（4）为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）。

实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入A中锥形瓶，观察到________________的现象时，关闭活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应；

实验二：氢氧化钠与二氧化碳反应将注射器中的氢氧化钠溶液推入B中锥形瓶，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到___________________________________的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________________________________。锥形瓶B中溶液最后呈红色__________（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。

（1）用适当的化学符号填空。

①汽水中含有的一种酸_______； ②地壳中含量最多的金属元素_______；

③最理想的清洁燃料是_______； ④碱溶液中都含有的一种离子_______。

（2）2017年3月19日无锡国际马拉松赛事的口号是：“人在画中跑”，这幅美丽的画卷指的就是太湖。某同学对太湖水的水样进行了相关研究。

①可以采用__________来测定湖水的酸碱度。

②自制简易净水器净化湖水，其中活性炭起到___________和过滤的作用。

③日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是____。

④下图中表示节水标志的是______（填字母）。