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【题目】已知ABCDE 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种,A 是硝酸铜溶液.有关物质之间转换关系如图所示,其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应.下列说法正确的是(  )

A. B是氢氧化钠溶液

B. 反应和反应属于同一种反应类型

C. 反应产生的实验现象是有气泡产生,溶液逐渐变为黄色

D. 实验室制取E的反应原理是:2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2

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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中错误的是(

A. t1℃时,50g甲的饱和溶液中溶解了10g

B. t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃(溶剂的量不变),两种溶液中溶质的质量分数相等

C. t3℃时,将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃,溶液中溶质质量的关系是:甲<乙

D. 要除去甲的饱和溶液中混有的少量乙,可采用蒸发结晶的方法

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【题目】某有机物64g在氧气中充分燃烧,经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和72g水,则该有机物的化学式可能是下列物质中的(  )

A. CH3OHB. C2H2C. C2H5OHD. CH4

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【题目】下列实验操作中正确的是(  )

A. 测溶液pHB. 稀释浓硫酸

C. 滴加液体D. 加热液体

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【题目】据报道:一辆满载20t电石的挂车,在浙江滨江区江南大道信诚路口燃起熊熊大火。在事故路面上,沿路洒满了五六百米燃着的石头,这辆货车在雨中整整烧了一天,消防官兵对大火也束手无策,场面令人震撼。

长岭中心中学九(1)班化学兴趣小组对上述报道产生浓厚兴趣,为此进行探究,请你一起参入。

(查阅资料)电石[CaC2]是一种重要的化工原料,遇水即发生剧烈反应并放出大量的热,生成一种可燃气体[C2H2]和一种白色固体。

(提出问题)白色固体是什么物质?

(进行猜想)小明猜想白色固体可能是CaOCa(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3中的一种。

1)你认为小明猜想的依据是_____

2)小雨上网查阅后得知,白色固体不是Ca(HCO3)2,同时提出猜想中的CaO也不存在,你认为白色固体不是CaO的理由是(用化学方程式表示)_____

(实验探究)小浩对白色固体讲行探究,请你帮忙完成。

实验方案

实验操作

实验现象

实验结论

小浩的方案

取少量白色固体于试管中,向其中加入稀盐酸

固体溶解,无气泡冒出

_____

我的方案

_____

_____

白色固体是Ca(OH)2

(综合应用)结合上述事例,请你就易燃易爆物在贮存和运输时应注意的事项,提出一条合理建议: _____

(拓展创新)氢氧化钙在空气中易变质,若变质后的固体中只含有碳酸钙和氢氧化钙,取变质后的固体17.4g加入到150g稀盐酸中恰好完全反应,生成二氧化碳的质量为4.4g。则变质后的固体中碳酸钙的质量分数为_____,反应后所得溶液中溶质的质量分数为_____(只写计算式)

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【题目】硫酸是一种重要的化工原料,也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究,请你共同参与并回答有关问题。

(探究一)硫酸的性质

(1)探究浓硫酸的某些特性。

①用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会后,可观察到___

②浓硫酸的稀释:浓硫酸稀释过程如图1所示,b中盛放的物质是___a的作用是___

③兴趣小组把98%的浓硫酸10ml63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中,称量、观察、记录、分析,根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2.由图2曲线你能得到的实验结论:_____(写两点)

(2)探究稀硫酸的化学性质。

如图3将适量的稀硫酸分别加入AE的五只烧杯中。

①有产生气泡的是___(填序号,下同);有白色沉淀生成的是___

②能证明C中发生化学反应的现象是___

(3)请写出稀硫酸的一种用途___

(探究二)硫酸的工业制法。

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。

(1)接触室中发生的化学方程式为___

(2)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是___(填字母序号)

A 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B 催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C 吸收塔中得到的产品为混合物 D 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(3)接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图6.在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压和450(对应图中A),而没有选择SO2转化率更高的BC点对应的反应条件,其原因分别是______

(探究三)探究某黄铁矿中FeS2的含量。

同学们进行了如下实验探究。

(查阅资料)①4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2

Na2SO3 +H2O2 Na2SO4 +H2O

(实验探究)

Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图7所示装置(夹持装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。

Ⅱ反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图8处理

(问题讨论)

(1)I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是___II中滤液所含的溶质一定有___

(含量测定)

(2)II中最终得到的4.66g固体是___(填化学式)

(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为___(写出计算过程)

(交流反思)

(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会___(偏大”“偏小”“不变”)

(5)如何证明II中所加BaCl2溶液已过量(请简要写出操作方法及现象)___

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【题目】葡萄糖酸亚铁((C6H11O7)2Fe)是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是由刚制备的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应而得。其流程如下:

1)用下图装置制备FeCO3。回答下列问题:

①仪器A的名称为_____B装置中发生的主要反应的化学方程式为_____

②为了成功制得碳酸亚铁,实验开始时打开_____(填K1K2K3,下同)关闭_____,待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3,目的是_____C中反应方程式是_____

2)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是_____;检验FeCO3已经洗涤干净的试剂为_____

3)反应后加入葡萄糖酸调节溶液pH5.8,其原因是_____

4)葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇,其目的都是_____

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【题目】如图是水通电发生反应的示意图,请回答下列问题:

1)该实验能证明水是由_____组成,还能说明化学变化中的最小微粒是_____

2)反应过程中,试管a中产生的气体是_____(填化学式),该反应属于的基本反应类型是_____

3)通电时.常在水中加入少量的硫酸钠增强导电性,其原因是硫酸钠在水中会解离出__________(填离子符号);

4)若电解前在溶液中加入酚酞溶液,电解过程一段时间后,b试管中的水呈红色.这说明b试管中溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”).

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【题目】学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。

1)日常生活中食用的蔬菜和水果中富含的营养素是_____

2)页岩气与天然气的主要成分都是甲烷。天然气与煤、_____合称为三大化石燃料。

3)吸烟有害健康。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质,如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等,其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是_____

4)物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变。硝酸铵溶于水时,溶液的温度会_____

5)用洗涤剂清洗油污,是利用了洗涤剂的_____作用。

6)测定地下水的酸碱度可用_____

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【题目】实验室利用如图装置进行实验。有关实验操作说法正确的是(  )

A. 甲、丙两处的澄清石灰水的作用是相同的

B. 先点燃乙处酒精灯,再通入CO反应

C. 丁处酒精灯在通入CO前应先点燃,防止CO污染

D. 乙处固体几乎全变红后,继续通入CO只是为了防止倒吸

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同步练习册答案