镁______；

个氮气分子______；

个氢原子______；

价的硫元素______；

氢氧化铁______；

缺少______元素会得佝偻病；

个二氧化碳分子______；

个硫酸根离子______；

个铵根离子______；

相对分子质量最小的氧化物______。

（1）4个氧原子___________；

（2）2个铝离子___________；

（3）由2个氮原子构成的一个分子___________；

（4）2个碳酸钠___________；

（5）正三价氮元素所形成的氧化物___________；

（6）氯酸钾（KClO3）是由钾离子和氯酸根（ClO3-）离子构成，则氯酸钙的化学式为___________。

A．该反应为化合反应

B．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5

C．丙可能为该反应的催化剂

D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4

A. 它们表示四种元素

B. ④表示的元素在化合物中通常显+3价

C. ①表示的粒子在化学反应中易得到电子

D. ②③都表示阳离子

A. 不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu

B. 用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2

C. 验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe

D. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3

A. 过滤B. 检查装置的气密性

C. 稀释浓硫酸D. 加热液体

请计算：

（1）反应后生成二氧化碳的质量为_____．

（2）该洁厕剂中氯化氢的质量分数．_____

(1)m的值为_________g

(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_________g

(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为_______？(写出计算过程，计算结果精确至0.1)

请回答下列问题

（1）补全焙烧FeS2的化学方程式：4FeS2+11O22_____+8SO2↑．

（2）用矿渣炼铁的化学方程式_____；

（3）写出自然界中某酸雨地区形成酸雨（SO2→H2SO4）的一条途径的反应原理_____．

（4）改良酸性土壤的方法是_____．

（5）在上述转化过程中硫元素呈现的化合价是_____．

（6）煤燃烧过程中也会产生二氧化硫，为防止环境污染，工业上必须进行脱硫处理，其反应原理有：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；若要吸收32kg的二氧化硫气体，理论上需要碳酸钙的质量为_____．

（7）用黄铁矿石炼铁的危害是_____．

（1）C的化学式是_____，D的化学式是_____．

（2）若A为紫红色固体，写出乙→丁的化学反应方程式_____反应的基本反应类型为_____．

（3）若A的年产量位于世界第一．写出乙+甲 的化学反应方程式_____．