(1)A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是________(填序号)，C粒子的符号为________。

(2)由A元素和B元素形成的化合物的化学式为________。

(3)该硒原子的中子数是________。

（提出问题）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合是否发生了化学反应？

（猜想假设）a．二者混合发生了化学反应；b．二者混合没有发生化学反应

（设计并实验）

（1）甲同学取2 mLNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，振荡，逐滴加入稀盐酸，同时不断振荡试管观察到的现象是_____，由此证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。请写出该反应的化学方程式：_____。

（2）乙同学用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸混合过程中温度和pH的变化得到的曲线如图所示。

①由图1得出氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，依据是_____。

②B点溶液中溶质为_____（填化学式），该反应是将_____中（填字母）。

a．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液

b．氢氧化钠溶液滴入稀盐酸

（3）丙同学认为溶液温度升高也可能是氢氧化钠溶液或稀盐酸稀释释放的热量，不足以证明两者发生了反应，请设计合理的实验方案排除这种可能性：_____。

查阅资料：

①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小

②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。

（4）丁同学用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图2。

①M点前曲线下滑的原因是_____。

②N点时溶液中大量含有的离子是_____。

（1）小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_____。

（2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体，为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想。

（猜想与假设）甲同学：可能与硫酸根离子有关；

乙同学：可能与铜离子有关；

丙同学：可能与铜单质有关。丙同学猜想的依据是_____。

设计并进行实验室温时，小组同学按下表进行实验，观察并记录现象。

（分析并得出结论）

（3）由实验①和实验③发现反应速率几乎没有变化得出甲同学的猜想_____（选填“正确”或“不正确”）。

（4）实验④是将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，丙同学认为不需要替换试剂，只需通过观察实验②的现象就可以验证，该反应的现象为_____。此反应发生后反应速率加快依然较明显，小组同学得出_____的猜想正确。

（5）请你重新设计一个实验方案验证丙同学的猜想。实验方案：_____。

（1）反应①煅烧过程中生成的另一种氧化物是_____（填物质名称）。

（2）操作b的名称是_____，操作a、b中都要用到一种玻璃仪器该仪器在操作a中的作用是_____。

（3）以上提取镁的全过程中没有涉及的化学反应类型是_____（填基本反应类型），写出反应③的化学方程式：_____。

（4）该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是_____。

（1）写出图中标号仪器的名称①_____。

（2）实验室用A装置制取O2时，该反应的方程式为_____。

（3）用B和C装置制取H2，B装置的导管口应与C装置的导管口_____（填“a”或““b”）相连。

（4）图D是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的装置制取二氧化碳，铜丝网能否用铁丝网替代，原因是_____，该设计与B装置比较优点是_____。

（1）图中属于金属材料的是_____，属于有机合成材料的是_____。（填序号，写一种即可）。

（2）某燃气灶使用的燃料是天然气写出该物质燃烧的化学方程式_____。

（3）天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须先将管道内充满氮气，原因是_____。

（4）人类正面临常规能源枯竭的危机，开发新能源迫在眉睫，请你写出一种新能源：_____。

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质的质量分数相等

C. t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为30%

D. t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发20g水，析出晶体的质量相等

A. 探究气体分子间的间隔与液体分子间间隔的大小

B. 探究Zn、Fe金属的活动性强弱

C. 探究CO2与氢氧化钠的反应

D. 探究空气与呼出气体CO2的含量

A. 反应中分子的数目发生了改变

B. 金原子对CO起吸附催化作用

C. 碳化钼在反应前后化学性质发生了改变

D. 反应的化学方程式为H2O+CO＝CO2+H2

A. 硫在氧气中燃烧B. 过滤

C. 稀释浓硫酸D. 除去CO中CO2