A. x的值等于2B. 甲一定是化合物

C. 该反应是化合反应D. 反应时丙和丁的质量比为8:1

A. 维生素A1中O元素的质量分数最低

B. 维生素A1属于无机化合物

C. 维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3

D. 维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成

为测定某地区空气中二氧化硫的含量，环保小组同学按下图所示装置进行实验：取1m3的空气，通过盛有足量H2O2溶液的抽气装置，缓慢抽气使二氧化硫能够充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO4（相对分子质量为233），经测定，生成白色沉淀的质量为1.165mg。

请通过计算，判断此空气中二氧化硫的浓度级别__________。

已知反应：①SO2 + H2O2 = H2SO4；

②H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl。

（提出问题）澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？

（猜想与假设）

I．制得气体中无CO2，II、与盐酸的浓度有关

（进行实验）I．初步实验—实验1

小组同学取等量原试剂瓶中澄清石灰水于试管内进行实验

II．依据初步结论，深入探究

实验2

实验3: 125 mL集气瓶中充入不同体积CO2进行实验

（解释与结论）

（3）实验2的目的是________

（4）有一定量HCl气体存在时，请解释澄清石灰水不变浑浊原因是________

（反思与评价）

（5）由实验3可知，用澄清的石灰水检验二氧化碳时，为了得到准确的实验现象，加入二氧化碳的量不能过少也不能过多。得出此结论所依据的现象是________

（1）同学们自制汽水过程中，当向加入柠檬酸溶液中加入小苏打（主要成分是碳酸氢钠）的时候，观察到有大量气泡产生，产生此现象的原因是__________。

（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是____________________（用化学方程式表示）。

（3）不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因_________________（用化学方程式表示）。

（4）春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，该反应的化学方程式为_________。

（5）自来水消毒过程中发生反应的微观示意图如下，其中生成物D具有杀菌消毒的作用。

在光照的条件下，D可以发生分解反应生成C和一种单质气体，请写出该反应的化学方程式______。

（1）仪器a的名称是_______________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，所选用的发生装置是_______（填字母序号）。用装置D收集一瓶氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到__________，说明瓶中已充满氧气。

（1）白开水容易解渴，促进新陈代谢，有调节体温、输送养分等功能。白开水是______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径．下列属于新能源的是__________（填字母序号）．

A 潮汐能 B 太阳能 C 风能 D 石油．

（3）物质X是一种重要的阻燃剂．工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为___________．

（4 ）硫化氢（H2S）的回收是资源利用和环境保护的重要研究课题。将含H2S的废 气与空气混合，通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液回收硫（S），反应过程如图。

（Ⅰ）过程Ⅰ中 H2S 与 CuCl2 发生了复分解反应。写出该反应X 的化学方程式__________。

（Ⅱ）过程Ⅲ的反应物有__________

A. 与CuO反应，H2是过量的

B. 反应生成Cu的质量为8.4g

C. 反应生成H2O的质量为1.6g

D. 参加反应的CuO占原总质量的80%

①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②2SO2+O22SO3

③SO3+H2O=H2SO4 ④ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

下列说法不正确的是

A. 反应①②④均是在高温条件下进行的

B. 只有①②发生的是氧化反应

C. 反应②③属于化合反应

D. 反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种

A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大

C. 将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和

D. t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液