【题目】某同学利用以下实验装置准确测定出某混合气体中（成分：CO、CO2、H2）各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验（已知：3H2 +Fe2O32Fe+3H2O．实验中供选用试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸。且装置中试剂均足量）。

下列说法正确的是（　　）

A. 甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂②

B. 实验时，应先打开活塞K，再用管式炉加热

C. 装置戊的作用是吸收反应生成的水蒸气

D. 测得装置甲、装置丁反点前后的质量差即可求出各组分的质量分数

（一）铁的广泛应用

（1）“加铁酱油”中的铁指的是_____（填“单质”或“元素”）。

（2）铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是_____。

（3）铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中没有涉及到_____（填字母）。

A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料

（二）铁锈成分的探究

（1）下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是_____（选填序号）。

（2）铁生锈的主要过程为：Fe Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3xH2O

次要过程为：FeFeCO3

写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式_____。

（3）铁锈组分的确定

某铁锈成分为Fe2O3xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

（查阅资料）①Fe2O3xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2

②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。

（1）装配好实验装置后，首先要_____。

（2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放_____（选填序号）。

a．浓硫酸 b．氢氧化钠溶液

（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）＝_____g。

（4）若缺少G装置，Fe2O3xH2O中x的值会_____。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）

（三）炼铁过程的探究

（1）进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，后对D玻璃管加热，原因是_____。

（2）将上述300℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温，当温度高于500℃时，铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量_____克。（计算过程）

下列说法正确的是（ ）

A. 滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg（OH）2、一定不存在BaSO4

B. 白色沉淀b为BaCO3

C. 根据题中数据，可准确计算出该样品中各成分的质量

D. 若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是NaOH

盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．

（1）反应中生成二氧化碳质量；______

（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？______

（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．______

①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2 的质量

②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质

③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质

④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色

⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生 其中正确结论的个数是（　　）

A. 4 个B. 3 个C. 2 个D. 1 个

（1）请写出甲图所示反应的化学方程式_____；

（2）乙图所示反应的基本反应类型为_____；

（3）上述物质中，属于单质的有_____（填化学式）；

（4）D中氯元素的化合价为_____；B中氯元素化合价为_____；

（5）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是_____。

（实验步骤）

Ⅰ．将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。

Ⅱ．打开K1，观察到C中部分红色溶液沿导管倒溶液吸入A，片刻后回流停止。

Ⅲ．打开K2，观察到B中溶液倒吸入A、C中，液面稳定后观察到A中溶液仍为红色，C中溶液变为无色。

同学们对相关问题分组展开如下探究。

（反思交流）（1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl．写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_____。

（2）（实验步骤）Ⅱ中的现象_____（填“能”或“不能”）证明NaOH与CO2发生了反应。

（拓展迁移）对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。

（1）利用沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水．利用活性炭的_____性净化水．

（2）生活中常用_____的方法来降低水的硬度．

（3）如图是电解水的实验装置，负极产生的气体是_____，电解水的化学方程式为_____该实验证明水是由_____组成．

（4）下列做法符合节约保护水资源的是_____（填序号）．

A用流水洗衣服

B富含氮、磷的生活污水不能排放到河中

C工业污水直接压入地下，造成地下水污染

（1）实验室用铁与氯化铁反应制备氯化亚铁时原子利用率为100%，写出该反应的化学方程式_____．

（2）制备流程中，操作1、2、3都用到一种相同的仪器是_____，操作3的名称是_____．

（3）滤液b中加盐酸的目的是_____．

（4）沉淀a用乙醇而不水洗涤的原因是_____．

（5）沉淀a需要在低温真空中进行干燥，你由此能推出乳酸亚钾晶体的化学性质有_____（任写一条）．

（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为_____g;

（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为_____；

（3）物质M是_____.