已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2

②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O

A. 反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化

B. 反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同

C. 工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2

D. 若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2

已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；

②常温常压时，1L水可溶解0.031L O2、0.57L O3。

A. 水在通电时能发生化合反应

B. 实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强

C. 从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小

D. 若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1

A. 用此装置制取O2B. 用此装置收集O2

C. 用此装置过滤D. 用此装置蒸发滤液

(1)10g粉末中氧化铜的质量为______g

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为_________？

（查阅资料）无色、有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。

（研究方式）从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。

（提出假设）同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D 标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2、和稀盐酸。

（实验探究）同学们按以下步骤进行鉴别。

（第一步）取 4 支试管，分别加入少量的 A、B、C、D 溶液，然后依次加入少量稀盐酸，实验现象 记录见下表：

①实验结论：C是_______溶液。

（第二步）依据下图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。

②实验结论：A是_______溶液。

（第三步）取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另 一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。

③实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液。

经过上述三步实验，同学们认为第 5 种无色溶液是NaOH溶液。

（实验反思）老师引导同学们讨论了上述实验探究过程并进行了全面反思。

①老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是_____溶液，其鉴别方法是________

②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B 溶液，请在下列实验报告 中简述其实验步骤、现象和结论。

(1)写出编号①所指仪器的名称：①___________

(2)组装气体发生装置后，应先___________，再添加药品；

(3)常温下，可用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体，请根据以上装置图选 择，在实验室制取硫化氢(H2S)气体选择的发生装置是_________(填装置编号)

请回答：(1)E 的化学式_____

(2)写出A→F 反应的化学方程式_______

(1)生产流程中为节约成本，生成的气体 A 直接应用于流程中，其气体A是_______

(2)流程中溶液A中含有的溶质成分是________

(3)流程中溶液B中溶质的成分，可能的组合有_________

【题目】从化学方程式 C+O2CO2中获取的信息错误的是( )

A. 从此化学方程式中可知反应物是碳和氧气， 生成物是二氧化碳

B. 在反应前后，元素的种类没有变化

C. 在常温下，碳与氧气混合就可以发生反应

D. 在反应前后，碳原子和氧原子的数目都没有增减

A. 滴加液体B. 过滤

C. 检查气密性D. 稀释浓硫酸