（1）写出图中带标号仪器的名称：①_____；②_____。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气，应选择的发生装置是_____，其中发生的反应的化学反应方程式为_____。试管口要略向下倾斜的原因是_____，为了收集较纯氧气可选择的收集装置是_____。判断氧气已收集满的依据是_____。

（3）若在A反应后的残余物中提纯二氧化锰（已知：氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水），需进行的操作是_____，洗涤、烘干，在前两步操作中均用到的仪器是_____，作用分别是_____。

（4）双氧水制氧气可选择装置B或C，其中装置B的优点是_____。

（5）用“排水法”收集O2，请在如图二中将收集装置补画完整_____。

（6）在如图三中画出用氯酸钾和二氧化锰制氧气反应中，“固体中氧元素质量”的变化趋势_____。

（1）请描述出观察到的酒精的物理性质_____；

（2）写出酒精（化学式C2H6O）燃烧化学方程式_____。

A. 该反应可能是过氧化氢的分解反应

B. 乙可能是这个反应的催化剂

C. 丁一定是化合物

D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

【题目】关于2CO+O22CO2读法不正确的是（　　）

A. 一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳

B. 每2个一氧化碳分子和1个氧分子生成2个二氧化碳分子

C. 每2份质量一氧化碳和1份质量氧气生成2份质量二氧化碳

D. 每2摩尔一氧化碳和1摩尔氧气生成2摩尔二氧化碳

A. 读数偏大B. 液体喷出

C. 液体污染D. 酒精溅出

回答下列问题：

（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_____。

（2）上表中，a的值为_____。

（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（查阅资料）

经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。

（对比实验）

（1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。

（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。

（猜测与探究）

小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。

为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

（结论与反思）

得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①_____，②_____。

（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是_____。

（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____（填字母序号），反应的化学方程式为_____；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置_____（填字母序号）所示方法收集氢气。

回答下列问题：

（1）A的化学式为_____，G俗称_____。

（2）大气中D的含量过高会产生_____，从而导致全球气候变暖。

（3）反应③的化学方程式为_____，该反应过程中_____（填“吸收”或“放出”）热量。

（4）反应④的化学方程式为_____，其基本反应类型为_____反应。