（1）反应结束后，共收集到氧气的质量为多少克？

（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。

（3）反应结束后所得101.4克物质中含有那些物质？质量分别是多少？

（1）一个葡萄糖分子中共有_____原子；

（2）葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比为_____；

（3）葡萄糖中氧元素的质量分数为_____；（要求写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

（4）多少克葡萄糖中含氧元素的质量为10克？（写过程，保留整数）_____。

（1）若实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母），收集方法可选择E装置，因为_____。写出实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式_____。

（2）若用排水法收集氧气时，发现收集的气体不纯，可能的原因是_____。某同学收集完毕，先停止加热，再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是_____。

（3）想用双氧水制取氧气，应选择的发生装置为_____，选用该装置的话，双氧水应从_____里加入，且至少要加入多少？_____。

（4）如果想利用如图装置收集氢气，则氢气需从_____（A或B）端进。

（5）在通常情况下，硫化氢（H2S）是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水，在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成，硫化氢的实验室制法：用块状硫化亚铁和液体稀硫酸反应，就有硫化氢气体逸出,应选用上图_____（填字母）发生装置,选择的原因是：_____。选用上图_____收集装置。

（1）做该实验时镁条要足量，目的是_____。

（2）若镁条只和空气中的氧气反应，且操作均正确。则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，则根据空气的组成可推出镁燃烧所消耗的气体中除了氧气之外还一定有_____。

（1）写出下列元素的元素符号：A：_____C：_____D：_____

（2）由B、C二种元素组成的化合物的化学式是_____。

（3）请写出E的单质在氧气中燃烧的化学方程式：_____。

（1）如图所示，试管2内得到的气体是_____，该实验可以证明水是由_____组成的。

（2）区别硬水和软水通常可用_____，生活中通过_____方法降低水的硬度。

（3）暴雨过后，河水的能见度很低，某同学取回河水进行研究，首先进行过滤，若采用如图所示装置进行过滤，请问：该图操作中存在的一处明显错误是_____。

（4）下列做法中，有利于保护水资源的是_____（填字母序号）

A　使用节水型马桶 B　合理使用农药化肥 C　生活污水任意排放

（5）净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉淀③蒸馏④消毒杀菌。在这些方法中，净化程度最高的方法是_____（填序号）。要将混有杂物和泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为_____

A　①②③④ B　②④①③ C　①②④ D　②①④

【题目】关于化学方程式4NH3+5O26H2O+4NO的描述正确的是

A. 氨气加氧气在高温条件和催化剂的作用下，反应生成水和一氧化氮

B. 每4份质量的氨气和5份质量的氧气完全反应生成6份质量的水和4份质量一氧化氮

C. 每4个氨分子和5个氧分子完全反应生成6个水分子和4个一氧化氮分子

D. 氨气与氧气的质量比等于水和一氧化氮的质量比

（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套实验装置为______（填字母代号）；该反应的化学方程式为______。

（2）实验室制取CO2的发生装置______，选择气体发生装置时，应该考虑的因素有_____B的优点是_____，使B装置中反应停止的原理是_____。

（3）若用下图装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。步骤：______。

（4）同学们从山上采集到一种石灰石,已知其主要成分是碳酸钙。为测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数,他们取10 g该样品与50g稀盐酸进行实验(杂质在过程中不参加反应),测得反应后烧杯中物质的总质量与反应时间的关系如下表:

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_____。

(1) 写出下列物质的化学式

A ___________ C_______

(2) 写出下列有关反应的化学方程式：

反应①的化学方程式：________。

反应②的化学方程式________。

①钾元素________。 ②2个氮原子________。

③2个水分子________。 ④标出“MgO”中镁元素的化合价________。