（1）写出标号仪器的名称：①_____，②_____。

（2）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____。装置中反应的文字表达式为_____；选用E装置收集氧气时，判断集气瓶中已集满氧气的方法是_____。

（3）实验室也可以用装置B制取氧气，锥形瓶内放入的固体物质通常是_____，该物质在实验中起_____作用，有关反应的文字表达式为_____。写出利用该装置制取氧气的一个优点：_____。

Ⅱ为探究催化剂对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组做了如图2所示的两个实验。

（实验一）

（实验二）数据记录表

根据上述内容回答：

（4）你认为实验一的实验_____（填“能”或“不能”）证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，理由是_____。

（5）从研究小组为实验二设计的从表格内容可以看出，开展实验二的目的是_____。

（1）铜绿受热分解的反应表达式为：铜绿 氧化铜+水+二氧化碳。该反应中

①反应物是（写名称）____

②生成物是（写名称）____

③反应条件是____

（2）镁粉用在照明弹或白色焰火中。____

（3）白炽灯的灯丝支架上沾上微量红磷，用来出去灯泡中残存的氧气。____

（4）化肥碳酸氢铵应置于阴凉处保存，不能在太阳下曝晒或加热。____

A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气　

B．实验前一定要检查装置的气密性

C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果　

D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%

（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是_____g；

（2）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_____样品中锌的质量是_____g；

（3）稀硫酸的溶质质量分数是____。（写出计算过程）

（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是_____；（填“甲”、“乙”、“丙”）；在_____℃时，甲与丙的溶解度相等。

（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为_____。

（3）t3℃时往50g水中加入30g甲物质，溶液的状态是_____ （填”饱和”或”不饱和”），溶液的质量是_____

（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是_____（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。

（5）在t3℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶液中，溶质质量分数的大小关系是_____（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。

（6）若甲物质中混有少量的乙物质可以用_____进行提纯。

①B操作中应称量氯化钠的质量是_____ g

②D操作应选用_____mL的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；

③E操作的作用是_____。

A. 生石灰和水B. 镁和稀盐酸

C. 硝酸铵和水D. 氢氧化钠和水

(1)该浓盐酸的溶质是__________(填化学式)；

(2)现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸______________g；

(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，原因是_________ ；

(4)酸溶于水后能够解离出相同的阳离子___________(用化学符号表示)。

A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液

B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出

C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃

D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和

A. 过滤B. 稀释浓硫酸

C. 蒸发食盐水D. 测定溶液的pH