（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为_____克。

（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符_____（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）

（提出问题）所得溶液中溶质的成分是什么？

（査阅资料）资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：

先发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

資料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性； NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。

（猜想与假设）小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想

猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3

猜想二：溶质全为Na2CO3

（1）你认为猜想三：溶质为_____

猜想四：溶质全为 NaHCO3

（实验探究）小组同学设计并完成了如下实验：

（实验总结）针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。

（5）你认为步骤①发生反应的化学方程式是_____。

①20℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成 NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。

②将①中的产物 NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。

材料二：20℃时几种物质在水中的溶解度/g

请回答下列问题：

（1）在第①步反应中，有 NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是_____。

（2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是_____，同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。

材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH．乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。

（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为_____。

（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式_____。

（1）SiHCl3中Cl元素的化合价为﹣1价，则Si元素的化合价为_____。

（2）硅原子的结构示意图如图2所示，硅原子的核电荷数为_____。

（3）第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第_____步。

（4）第④步反应，除生成纯硅以外，还有HCl生成。写出第④步反应的化学方程式_____。

（1）该化学反应中，发生变化的是_____（选填“分子”或“原子”），参加反应的两种分子的个数比为_____。

（2）该反应的生成物是_____（选择序号填空）。

A 化合物 B 单质 C 混合物

（3）该反应的微观示意图说明，化学反应遵守质量守恒定律的原因是_____。

A. 将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后，溶质质量分数大小关系为：Y＞X＞Z

B. Y的溶解度为50g

C. 降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液

D. T2℃时，50gH2O与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液

A. 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓

B. CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2

C. 2NaNO32NaNO2+O2↑

D. CuO+H2Cu+H2O

A. B.

C. D.

（1）小药瓶内原有的空气是否会影响催化效果的比较_____（填是或否）

（2）本实验还需要一个工具：_____。借助于该工具，实验可过观察_____来得出结论。

（3）有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理其理由是_____你认为还有什么其它改进方法？_____。

（4）如要比较过氧化氢溶液在不同温度的分解速度，请设计一个对比试验并用文字表述_____。