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【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图.下列说法中不正确的是

A..该反应为分解反应

B..丙可能为该反应的催化剂

C.参加反应的乙、丁质量比为3:2

D.丁相对分子质量是甲的2倍

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【题目】下列关于实验装置的使用方法正确的是( )

①用于排水收集氧气:中充满水,由进气,排放水②用于收集二氧化碳:进气,排放空气③用于收集氢气:进气,排放空气④用于洗气,除去中的中装氢氧化钠溶液,进气,出气⑤用于测量产生气体的体积,中充满水,进气,出水,计算溢出水的体积.

A. 全正确 B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②③④

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【题目】化学实验既要操作规范,更要保障安全。下列实验基本操作符合这一要求的是(  )

A. 给液体加热B. 收集CO2并验满

C. 闻气体气味D. 滴加液体

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【题目】实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。

①方法一:氧化铜 硫酸铜溶液

I中反应的化学方程式是 ______;Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜_______(选填)。

②方法二:用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。

仪器a的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______(选填“I”“)处。该制备铜的方法利用了氢气的 _______ 性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应,计算参加反应氢气的质量(根据化学方程式列式计算)________

③通过比较,写出方法一和方法二各自的一条优点。__________

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【题目】某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡,为逐一沉淀分离其中的金属元素,从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。

①甲的实验如下表所示:

步骤

操作

现象与解释

向混合溶液中加入过量稀盐酸,充分反应后过滤

得到白色沉淀,相应的化学方程式是_______

向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸,充分反应后过滤

得到_______色沉淀

向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液,充分反应后过滤

得到蓝色沉淀,该沉淀的化学式是_______

在Ⅱ中,需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示:

请根据这部分记录,指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。__________

②乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序,既达到了实验目的,理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为 _________

③丙设计了一种新的方案,不仅达到了实验目的,而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少丙所加试剂依次为 ______

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【题目】研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。

温度(℃)

20

40

60

80

溶解度(g/100g水)

31.6

63.9

110

169

由表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而______ (选填变大变小)。60℃时硝酸钾饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为_______,能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________

②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中,溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水,充分搅拌,现象如下图所示:

坐标图中,符合实验结果的描点可能是___________(选填编号)。

③取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如下图所示实验,最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。

40℃时,甲的溶解度 ______(选填大于”“等于小于)乙的溶解度根据本实验结果,能否判断4080℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_____ (选填不能)。

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【题目】实验室制备并收集二氧化碳。

①选用药品。按下表进行实验,取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应),产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示:

实验编号

药品

块状大理石、10%H2SO4溶液

块状大理石、7%HC1溶液

大理石粉末、7%HC1溶液

图中丙对应实验______(选填“I”“)。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳,相应的化学方程式是 ________;不用甲对应的药品,理由是 ________ 。搭建装置。

②组装简易启普发生器,应选用________(选填编号)。

③收集二氧化碳。用下图装置收集时,空气从 _________ (选填“x”“y”)端排出。

④检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式。 ___________

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【题目】新中国成立70年来,我国化学工业得到长足发展。

①积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精(C2H6O)由 ____种元素组成,属于____(选填有机物无机物)。酒精燃烧属于____(选填物理化学)变化。

②人造金刚石世界闻名。金刚石硬度大,可用于_____。金刚石、 ______(填物质名称)和碳60互为同素异形体,其中碳元素以_______(选填游离化合)态存在。

③光伏产品遍及全球。生产中涉及反应:SiO22C Si2X↑X的化学式是____ 1molSiO2中约含__ Si原子。

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【题目】含有少量的氯化钠,某同学为测定该纯碱样品中,取15g样品,全部溶解在100g水中,再加入217g氯化钙溶液。恰好完全反应,过滤干燥,得到10g沉淀。计算:

1)纯碱样品中碳酸钠的质量;

2)所加氯化钙溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%);

3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。

1)下列金属制品中,利用金属导热性的是_____(填字母编号)。

A金属硬币 B铝制导线 C铜制火锅

2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,写出铝与氧气反应的化学方程式:_____

3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是_____(写化学式)。

4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____

②冶炼4000tFe2O380%的赤铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_____(结果精确到0.1)。

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同步练习册答案