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【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图.下列说法中不正确的是
A..该反应为分解反应
B..丙可能为该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丁质量比为3:2
D.丁相对分子质量是甲的2倍
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【题目】下列关于实验装置的使用方法正确的是( )
①用于排水收集氧气:中充满水,由进气,排放水②用于收集二氧化碳:进气,排放空气③用于收集氢气:进气,排放空气④用于洗气,除去中的中装氢氧化钠溶液,进气,出气⑤用于测量产生气体的体积,中充满水,进气,出水,计算溢出水的体积.
A. 全正确 B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②③④
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【题目】实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
①方法一:氧化铜 硫酸铜溶液 铜
I中反应的化学方程式是 ______;Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜_______(选填“强”或“弱”)。
②方法二:用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。
仪器a的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______(选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)处。该制备铜的方法利用了氢气的 _______ 性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应,计算参加反应氢气的质量(根据化学方程式列式计算)________
③通过比较,写出方法一和方法二各自的一条优点。__________
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【题目】某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡,为逐一沉淀分离其中的金属元素,从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。
①甲的实验如下表所示:
步骤 | 操作 | 现象与解释 |
Ⅰ | 向混合溶液中加入过量稀盐酸,充分反应后过滤 | 得到白色沉淀,相应的化学方程式是_______ |
Ⅱ | 向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸,充分反应后过滤 | 得到_______色沉淀 |
Ⅲ | 向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液,充分反应后过滤 | 得到蓝色沉淀,该沉淀的化学式是_______ |
在Ⅱ中,需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示:
请根据这部分记录,指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。__________
②乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序,既达到了实验目的,理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为 _________
③丙设计了一种新的方案,不仅达到了实验目的,而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少丙所加试剂依次为 ______
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【题目】研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(g/100g水) | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
由表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而______ (选填“变大”或“变小”)。60℃时硝酸钾饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为_______,能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________ 。
②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中,溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水,充分搅拌,现象如下图所示:
坐标图中,符合实验结果的描点可能是___________(选填编号)。
③取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如下图所示实验,最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。
40℃时,甲的溶解度 ______(选填“大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度根据本实验结果,能否判断40~80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_____ (选填“能”或“不能”)。
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【题目】实验室制备并收集二氧化碳。
①选用药品。按下表进行实验,取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应),产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示:
实验编号 | 药品 |
Ⅰ | 块状大理石、10%H2SO4溶液 |
Ⅱ | 块状大理石、7%HC1溶液 |
Ⅲ | 大理石粉末、7%HC1溶液 |
图中丙对应实验______(选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳,相应的化学方程式是 ________;不用甲对应的药品,理由是 ________ 。搭建装置。
②组装简易启普发生器,应选用________(选填编号)。
③收集二氧化碳。用下图装置收集时,空气从 _________ (选填“x”或“y”)端排出。
④检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式。 ___________
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【题目】新中国成立70年来,我国化学工业得到长足发展。
①积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精(C2H6O)由 ____种元素组成,属于____(选填“有机物”或“无机物”)。酒精燃烧属于____(选填“物理”或“化学”)变化。
②人造金刚石世界闻名。金刚石硬度大,可用于_____。金刚石、 ______(填物质名称)和碳60互为同素异形体,其中碳元素以_______(选填“游离”或“化合”)态存在。
③光伏产品遍及全球。生产中涉及反应:SiO2+2C Si+2X↑。X的化学式是____ 。1molSiO2中约含__ 个Si原子。
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【题目】含有少量的氯化钠,某同学为测定该纯碱样品中,取15g样品,全部溶解在100g水中,再加入217g氯化钙溶液。恰好完全反应,过滤干燥,得到10g沉淀。计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;
(2)所加氯化钙溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%);
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是_____(填字母编号)。
A金属硬币 B铝制导线 C铜制火锅
(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,写出铝与氧气反应的化学方程式:_____。
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是_____(写化学式)。
(4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。
②冶炼4000t含Fe2O380%的赤铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_____(结果精确到0.1)。
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