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【题目】探究小组利用如图装置进行四组实验,胶头滴管盛装的是液体,烧瓶中盛装 的是气体、固体或液体,当胶头滴管滴几滴液体后,能观察到气球变大的实验组合是(  )

组合

滴管中

烧瓶中

A

HCl

Zn

B

HCl

CaCO3

C

H2O

NH4NO3

D

H2SO4(浓)

H2O

A. AB. BC. CD. D

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【题目】工业上可以用FeSO4制取铁。

方案一:FeSO4Fe2O3Fe

(1)已知FeSO4在高温的条件下会生成Fe2O3和两种硫的氧化物,请写出相应的化学方程式___

(2)实验室中完成反应2时,固体颜色的变化是____

方案二:已知FeCO3FeO +CO2C +CO22CO

(3)硫酸铵在农业上可以用作氮肥,其中N元素的质量分数为___

反应中往往还加入碳酸钙,碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图:

(4)曲线ab差异的原因是_____

(5)反应加入煤的作用是___________。粗铁粉中一定含有的杂质为_____

(反思)工业上常采用方案二制取粗铁粉。请分析不用方案一的原因是___

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【题目】同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验(AF为装置编号)

(1)写出图D装置中甲仪器的名称_____

(2)A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,化学方程式为___,其中二氧化锰起____作用;收集氧气可以选择____(填装置编号)

(3)实验室制取H2通常选择下列药品中的_____(填药品序号)

a 浓盐酸 b 锌粒 c 铁块 d 稀硫酸

实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以是_____(填装置编号)

(4)常温下,可用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体,若要控制滴加液体的速率,可选择的发生装置是____(填装置编号)

(5)制取气体前应先检查装置的气密性,若按F图所示操作,结果在导管口未看到气泡,其可能原因与下列因素无关的是_____(填序号)

a 将烧杯换成水槽 b 导管深入水中位置过深,气体无法逸出

c 将水换成冰水 d 先用手捂住试管壁,再将导管另一端插入水中

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【题目】早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉,在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为: 。其中,石灰石起的作用是

(一)甲组同学在学习炼铁的相关内容时,对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。

【提出问题】

单质碳也具有还原性,碳还原氧化铁的化学方程式为 。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石?

【猜想与假设】

焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应不易完全。

【进行实验】

称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中;另一份放入图1装置B的玻璃管中。

1装置AB两组实验同时开始进行。在图1装置B的反应中,实验开始前应先 (选填CO加热); 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温,其原因是

【实验现象】

当图1装置B的玻璃管中固体完全由 时(选填红色变为黑色黑色变为红色),图1装置A的试管中仍有

【解释与结论】

焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应确实不易完全,这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。

【完善实验】

联想到单质碳的一些化学性质,甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有COCO2,将该气体通过图2的检验装置。图2A装置中的试剂是(写名称,下同) ,图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液,用以吸收二氧化碳(2NaOH+CO2Na2CO3+H2O );证明原混合气体中CO2存在的化学方程式 ;证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ;经过检验,证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有COCO2

(二)精还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究:

【物质制备】

利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为

FexOy+yH2xFe+yH2OFe3C+2H23Fe+CH4

【含量测定】

为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按图装置进行实验。

已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe(假设每步反应都完全,且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。

1)主要实验步骤如下:

按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量;

缓缓通入纯净干燥的H2

点燃酒精灯, (填先点A处,后点C先点C处,后点A);

分别熄灭A处、C处酒精灯;

再缓缓通入少量H2

再次称量必要装置的质量

2)步骤的目的是 ,验证该步骤目的达到的实验方法是

3)若缺少装置D,则所测氧元素的质量分数将 (填偏大偏小不变)。

4)粗还原铁粉样品的质量为15.000g,装置BE分别增重0.270g0.330g,则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是 。(列出计算过程,2分)

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【题目】高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

1)试管尾部放一团湿棉花的目的是

2)探究生成的气体是什么?用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是 。写出该反应的化学方程式

3)探究试管中剩余固体成分是什么?

【查阅资料】

常见铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

颜色、状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

能否被磁铁吸引

与盐酸反应

FeCl2+H2O

FeCl3+H2O

FeCl2+FeCl3+H2O

【初步验证】

试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。

【猜想与假设】

猜想一:剩余固体是 ;猜想二:剩余固体是

【实验探究】

实验操作

实验现象及结论

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为

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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

1)物质的组成及构成关系如图1所示,图中表示的是 表示的是

2)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

氯原子的结构示意图中x的数值是 ,达到稳定结构易 (填)电子。

氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。

氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。

3)甲烷在一定量的氧气中燃烧,测得反应前后各物质的质量如下表所示:

物质

甲烷

氧气

二氧化碳

一氧化碳

反应前质量/g

3.2

11.2

0

0

0

反应后质量/g

0

0

7.2

4.4

a

a的值为 ,根据表格中数据,请完成相关的化学方程式4CH4+7O2= 。(反应条件略)

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【题目】用化学用语表示:

12个氖原子 水瓶内壁镀的金属是

海洋中含量最多的阳离子 缺少 元素会得侏儒症。

2)选用符合要求的物质的字母填空:

A氯化钠 B干冰 C氧气 D氮气 E石墨

常用作电池电极的是

常用作食品保护气的是

常用作厨房调味剂的是

常用于人工降雨的是

3)写出下列反应的化学方程式:

曾青得铁则化为铜

铁丝在氧气中燃烧

铝和稀硫酸的反应

硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅,同时生成氯化氢,该反应的化学方程式为

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【题目】如图为CO还原CuO“微型实验装置(夹持仪器等略),已知:HCOOH热浓硫酸H2O+CO↑,下列说法错误的是

A. 实验中所需CO可现制现用

B. 此装置可节约用品,污染小,现象明显

C. 此装置内空间较小,空气易排空,实验危险系数小

D. 该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应

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【题目】以下是四个化学反应的微观示意图,图中不同的圆圈代表不同的原子,其中能表示置换反应的是(

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【题目】镍在元素周期表中的信息如下图所示,下列有关镍元素的说法不正确的是

A. 原子序数是28 B. 属于金属元素

C. 原子中的质子数是28 D. 相对原子质量为58.69 g

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同步练习册答案