根据表中有关数据判断，能正确表示温度对该酶催化效率影响的图象是（　　）

A. B. C. D.

A. 所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应

B. 在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞

C. 红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落

D. 仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量

（1）图中e、f仪器的名称：e ______，f_____。

（2）用高锰酸钾制氧气，选用发生装置_____（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是___。装入药品前应先________。试管口放一团棉花的目的是___________。

（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的______，静止后如图所示，则B装置_______（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。

（4）常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是____（选填下列说法的序号）。

A 可以随时加液 B 可以控制反应速率 C 可以控制反应发生与停止

（5）①用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用D装置来收集氢气，在D装置中装满水后气体从___管通入（填“g”或“h”）。

②实验室若要配制980g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要量取溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)_______mL（计算结果保留一位小数）。若量取浓硫酸时，仰视读数则所配溶液的溶质质量分数偏_______。（填“大”或“小”）。

（问题讨论）

（1）流程中的操作①是_______（填实验操作名称）。

（2）一系列操作②中包含蒸发浓缩 、______、过滤等。

（3）电解氯化镁可以得到镁和氯气，该反应的化学方程式为：________，该变化过程是_______能转化为化学能。

（4）镁的化学性质比较活泼，能在氮气中燃烧生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3，则氮化镁的化学式为：_______。

（发现问题）镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?

（查阅资料）（1）Mg(OH)2：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；

（2）MgCO3： 白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；

（3）MgCO3的热稳定性比Mg(OH)2的热稳定性更强。

（提出猜想）

小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg(OH)2或MgCO3，他们的理由是______；小组同学由铜生锈会产生Cu2(OH)2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2(OH)2CO3。

（实验分析）

按图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，说明反应产生了______；澄清石灰水变浑浊（变浑浊的化学方程式为__________）；同时灰黑色固体完全变为白色。若灰黑色固体是Mg2(OH)2CO3，请写出Mg2(OH)2CO3受热分解的化学方程式__________。

（组成测定）

工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是xMgCO3yMg(OH)2zH2O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系。

（数据处理）剩余固体质量与加热时间关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）0～t1固体质量没有发生变化的原因可能______。

（2）晶体中结晶水的质量为_________g。

（3）t4～t5段固体为______和MgO（写化学式）。

（4）根据图中数据推算xMgCO3yMg(OH)2zH2O中x∶y∶z的最简比= ______。（写简要过程）

请据图回答：

（1）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有_________。

（2）加入“适量稀HCl”的目的是_________。

（3）生成沉淀C的化学方程式为________。

（4）“操作3”的名称是_________。

（5）加入过量Na2CO3溶液的目的是________g。

（6）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会_________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

（1）将少量下面的调味品加入水中，不能形成溶液的是____。

A 食盐 B 蔗糖 C 味精 D 芝麻油

（2）碘酒中的溶质为____，溶剂为____。（写出物质化学式）

（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液。加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：

①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体析出的实验是____（填写实验编号）。

②该温度下KNO3的溶解度是____g。

③实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为：____。

④取实验b所得溶液，若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，应加入水的质量为____g。

（4）在硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体可能有____（填名称），滤液中可能含有的溶质____（填化学式）。

（1）实验中观察到的明显现象有：①______________________；②烧杯中的饱和石灰水变浑浊。

（2）分析产生上述现象②的原因是：①____________________；②__________________。

（3）写出试管中发生反应的化学方程式：____________________________。

（4）若要回收二氧化锰，可以选择图2操作中的__________（填“甲”或“乙”）。

（1）20℃，3.0 mL水与3.0m L酒精混合后的体积________6.0m L。

（2）20℃，2.0g氯化钠在15g水中充分溶解后所得溶液的质量________17g。

（3）20℃，2分子的水完全电解后生成物的分子数_______2。

（4） 20℃，1.0 g硫粉在1.0 g氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量_______2.0g。

（1）判断下列化学符号中“2”的含义，并用相应的序号填空。

a 表示微粒数目 　 b 表示元素化合价 c 表示离子所带电荷数

①2NH3：_______；②CO32-：_______； ③O_______。

（2）选择合适的化学术语，并用相应的序号填空。

a 氧化 b 吸附 c 结晶

①活性炭能_______冰箱内的异味；

②水果在空气中因_______而腐烂；

③冬天，蜂蜜中会出现白色固体，是因为低温时蜂蜜中的葡萄糖_______。

A. t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大至小的顺序是a>b>c

B. t2℃时,将50ga物质放入100g 水中充分溶解得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水)

C. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液溶质质量分数关系是b>a=c

D. t2℃时,将等质量的a、b溶液降温到t1℃析出的晶体质量a>b