（1）本实验可选用的发生和收集装置为________（填字母）。

（2）取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产生氧气量远高于理论值，则可能的原因有________（测定过程中产生的误差可忽略）。

（3）某同学进行该实验并用排水法收集O2．下列操作正确的是__（填字母）

A 未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体

B 当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气

C 集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面

D 气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

（4）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末做催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：

①写出上述反应的符号表达式： ________，该反应的基本类型是__________。

②该实验可得出的结论是______________。

③若上述实验选用B做发生装置，也可以制取氧气则长颈漏斗下端管口必须浸没在液体中，原因是_______。若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是____________。

④在实验中也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来_________。

（5）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰两种固体混合物制得。制甲烷气体的发生装置应选用________（填字母）装置，收集甲烷气可选用E或F装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是_____________，若用如图装置收集该甲烷，气体由______端通入（填“a”或“b”）

（6）在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有___________。

①采用MnO2均可改变其反应速率 ②反应都不需加热

③都利用含氧物质的分解来达到目的 ④两种方法所需仪器相同。

A ①③ B ③ ④ C ①② D ②④

（7）某同学在学习了MnO2对H2O2的分解的催化作用之后，对催化剂产生了浓厚的兴趣。于是，他设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。

回答下列问题：

（a）仪器②在实验中的目的是_____________

（b）能否可以得出铜可以加快H2O2分解的速率_______（填“是”或“否”）理由是_______。

（c）如果用上述实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是_____。

A 称量实验前铜丝网的质量并将实验后的铜丝网干燥称重

B 向仪器②中加入二氧化锰

C 将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中（已知铜可以和AgNO3溶液反应生成银白色固体）

D 将铁丝换成铜丝

E 将过氧化氢溶液稀释

（d）该同学查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___________。

A MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B 同一个化学反应可以有多种催化剂

C 催化剂只能加快化学反应的速率

D 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

（实验方案一）如图1。

（1）观察到的实验现象是__________；

（2）该方案的不足之处是__________。（说出一点即可）

（实验方案二）如图2、图3。

图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。观察到的现象是____________；

（实验方案三）如图5(盐酸是HCl气体的水溶液)

用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明_________。

若用“”表示氢原子，用“”表示氮原子，用“”表示氯原子，上述反应过程可表示为（图2所示）：

氨气的化学式为NH3,你能从中了解到哪些信息_______（任写一条）。则该反应的符号表达式为：_________，

分析以上微观模拟图，你能得出的结论有（任写一条）__________。

（实验结论）上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与_______有关。（说出一点即可）

（1）如图是电解水的简易装置，则：

①电解水时应通_____________电（填“直流”或 “交流”）。

②a试管中收集到的气体是__________。b试管的气体检验方法是_______。电解水的符号表达式为________________。

③电解水时发生变化的物质是_____，发生变化的粒子是_______，不变的粒子是________；

（2）抗病毒药物达菲(Tamiflu)可由中药八角中提取的莽草酸(shikimicacid)为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5。请回答下列问题：

①莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为______。碳元素与氧元素的质量比为_______。

②莽草酸的相对分子质量为_________。

③87g莽草酸中有多少克氧元素_________？（要求写出计算过程）

（1）12：00对应的元素为________________（填“金属元素”或“非金属”或“稀有气体”）

（2）10：00对应的元素化学性质________填“活泼”或“不活泼”）

（3）11：00对应元素的离子符号为____________

（4）该钟表的整点时间与原子结构中的_____数目相等。

（5）用化学用语表示：2个氢分子____3个氢氧根离子______氦气_____

（6）如图是A、B两种元素的有关信息，据图

①B元素的原子在化学反应中易_____电子（填“得到”或“失去”），变成______离子（填“阴”或“阳”），它与11号元素形成的物质由_______构成（填“分子”“原子”或“离子”）

②图A原子的相对原子质量是_____

A. 3O中的“3”表示3个水分子

B. 中“3”表示铝元素的化合价为+3价

C. ,中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子

D. 3C中的“3”表示3个碳原子

（1）富马酸亚铁中氢原子和氧原子的个数比为________．

（2）富马酸亚铁中铁元素的质量分数为______（精确到0.1%）．

（3）若每天服用1包该补铁剂，射入铁元素的质量为_______mg．

（1）指出编号仪器名称：①______，②______．

（2）实验室用_______（填装置编号）装置制取并收集较纯净的氧气，反应原理为____（用文字表达式表示），氧气验满的方法为__________。

（3）若用B装置来制取气体，该装置的优点是________；如何检查B装置的气密性____。

（4）C装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从______（填“a”或“b”）端进入．

【问题1】细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？

【资料1】铁制品一般含有少量碳，含碳细铁丝燃烧时，炭粒生成的二氧化碳在熔融态物质中形成气泡，熔融态物质因气泡炸裂引起火星四射现象．

【设计实验】为了探究火星四射现象的原因，该小组同学设计的实验方案：

【实验探究1】小明做细铁丝在氧气中燃烧的实验：

但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功．写出导致该同学实验失败的可能原因（两个）： 。

经过改进，该同学完成了该实验，写出反应的文字或符号表达式 。

【问题2】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？

【资料2】自然界中铁的氧化物主要有Fe2O3和Fe3O4两种（Fe2O3为暗红色，FeO极易氧化）。

【实验探究2】将冷却后的黑色物质碾碎，经实验，说明溅落下来的黑色物质中还有铁。

【问题3】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？

【资料3】①Fe2O3和Fe3O4的分解温度见下表；②Fe2O3铁高温分解成Fe3O4

【理论讨论】根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在 之间。

【拓展延伸】①Fe2O3高温分解成Fe3O4和一种气体，写出该反应的文字或符号表达式 ；

②有些超市的食品包装盒放有黑色的氧化亚铁粉末，若粉末的颜色 ，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理。

A.该原子在化学变化中容易失去电子B.钛的相对原子质量为47.87g

C.该原子的原子核内中子数大于22D.该原子的原子核外有22个电子

(1)写出图中有标号仪器的名称：a________、b________；

(2)用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气时，所发生的化学反应的符号表达式为)_______，可选用的发生装置是_______(填序号，下同)。若实验室用双氧水制氧气，则选用的发生和收集装置是__________。

(3)用E装置收集氧气的依据是______________，此时检验氧气是否集满的方法是__________。