（1）写出标有序号的仪器名称：①_____②_____。

（2）在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起_____作用，反应的发生装置为_____ （填装置的字母代号，下同），用加热高锰酸钾制取氧气可选用的装置为_____应选用的收集装置为_____，发生反应文字表达式为_____。氧气的检验方法是_____。

（3）用高锰酸钾加热制氧气时，试管口稍微向下倾斜的原因是_____，在试管口塞一团棉花的目的是_____。

（4）用排水法收集氧气结束时，应先_____，然后 再_____，可防止水倒吸引起试管破裂。

（5）用E装置收集氧气的依据是_____

（1）实验时发生的现象：A处______________；B处______________；C处_______________。

（2）由上述实验可总结出燃烧具备的条件是 _______________、_______________和 _______________。

（3）反之，灭火的方法是____________、________________、 _______________。

（1）红磷燃烧：__________________________（____________）

（2）铁丝燃烧：__________________________（____________）

（3）过氧化氢分解：______________________（____________）

2个氢原子_______； Mg2+____________ ；2个水分子_________；氧化镁中镁元素显+2价_________；高锰酸钾 ____________。

(1)根据如图回答问题。

①红磷燃烧的化学方程式为_______________________。

②实验过程中发现实验结果偏大，下列原因正确的是（________________）

A 红磷过量 B 装置气密性不好 C 将燃着的红磷缓慢伸入瓶内

D 未等装置冷却就打开弹簧夹 E 瓶内预先装了少量水

(2)用四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O=8S+4NaOH（氢氧化钠）。小资料：四硫化钠(Na2S4)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水的氢氧化钠。

（实验过程）:

①取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1(如图1所示)。

②将该试管插入水中(如图2所示)，拔下橡胶塞，观察到_____________________，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h2:h1=______。

③按照①和②再重复实验2次、3次实验数据如下表所示．根据第三次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为________%（结果精确到0.1%）

④若该实验中实际消耗的Na2S4质量为10g，则理论上生成的硫的质量为______g(计算结果保留两位小数)

实验步骤如下：

①取5个大小相同的集气瓶，分别编号为1、2、3、4、5，并分别使集气瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水（余下为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。

②分别用排水法向上述5个集气瓶中通入氧气，小心地把5个集气瓶内的水排尽，用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。

③分别将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到的现象如下：(见下表)

请回答：

(1)用下列方案收集“50%集气瓶的氧气”，其中最合理的是________（填字母）

(2)用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？

_________________________________________________

(3)若将带火星的木条伸入编号为5的集气瓶，其现象为：_______ 。

(4)气体的体积分数是指某气体的体积与总混合气体的体积比。将带火星的木条伸入编号为4的集气瓶前，4号瓶中氧气的体积分数为_____

(5)小李认为实验到此还没有得出结论，他决定继续进行研究。为使实验更具针对性，你认为他应该使集气瓶内氧气的体积分数______（填“大于”或“小于”）4号瓶中氧气的体积分数。

试推断:

(1)写出下列物质的化学式：E___________；

(2)写出有关反应的化学方程式:

①A-B:________________________________________；

②E-C:________________________________________。

(1)标号①②的仪器名称：① ___________，②____________。

(2)实验室选用A、D装置制取O2，写出该反应的化学反应方程式______________________________________气体收集完毕时，应先__________________（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

(3)实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，NH3易溶于水且密度比空气小，应选择发生装置为 ____________（选填字母）．若选择G装置收集气体，则气体应从______（ 选填从“a”或“b”）进入。

(4)选择发生装置B和收集装置______（从C、D、E装置中选择一个，选填字母）可以用于实验室制取CO2，该反应的化学反应方程式________________________________．若将发生装置由B改为F，其优点是__________________。

(1)实验I的步骤中，不合理之处：__________________________________________________；

(2)实验II中(1)中的现象为：_______________________________________________；

(3)根据实验II中(2)的现象可知氨分子运动速度_______氯化氢分子运动速度。（选用“＞”、“＜”、“＝”填空）

(4)根据本实验下列说法，正确的是（_______________）

A温度越低，微粒运动速度越快

B温度越高，微粒运动速度越快

C分子的相对分子质量越大，微粒运动速度越快

D分子的相对分子质量越小，微粒运动速度越快

【题目】用“”和“”分别代表两种不同的分子A和B，它们在高温高压催化剂下发生化学反应生成分子C，其反应的微观示意图如图：

(1)反应后的物质是__________（填“纯净物”、“混合物”）．

(2)参加反应的A分子和B分子的个数比为____________________；

(3)上述反应的反应类型为____________________；

(4)若图中“○”表示氢原子，“●”表示氮原子，写出反应的化学式表达式：_________________________