(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液。然后滴加AgNO3溶液，烧杯中沉淀质量变化情况见图A。

(2)再向烧杯中加入足量的稀HNO3，烧杯中沉淀质量变化情况见图B。

(3)另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，烧杯中产生沉淀质量情况见图C。

下列说法正确的是( )

A.杂质中可能含有KNO3、Na2CO3

B.杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3

C.杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3

D.杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3

A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤

B.该方案最终实际得到的氯化钠质量大于粗盐中原有的氯化钠质量

C.沉淀b中含有四种物质

D.此过程中，加入氢氧化钠和碳酸钠的顺序可以颠倒

下表中是对可能出现的实验现象的描述，据此推测气体N的组成结果正确的是：

A.AB.BC.CD.D

A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量

B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间

C.X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量

D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量

A.镁离子(Mg2+)核内有12个质子

B.这两种原子属于元素周期表的不同周期

C.在化学反应中，氯原子容易失去1个电子

D.镁离子(Mg2+)与氯离子(Cl-)的最外层电子数不相等

（提出问题）氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？

（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。

（1）若t1＞t2，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的___________和____________不变。

（2）写出实验④所涉及的化学反应的文字表达式_______。

（3）实验④中MnO2的质量为_________g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是_____。

（4）氯酸钾的分解速率可能还与_____________因素有关。

请回答问题：

（1）工业上常采用途径丁来制取氧气，这种方法制取氧气的过程中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。用绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，______（填“甲”“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求。

（2）下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：

①写出a、b仪器的名称：a______，b_______。

②实验室采用途径甲制取氧气，应选用的发生装置是______（填编号），试管口要_________，目的是_________，用E装置收集氧气，当气泡______冒出时开始收集，该反应的文字表达式是______。

③采用途径乙制取氧气，如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用______（填仪器编号），如用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是______。

④F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从______（填“c”或“d”）端通入。

（1）写出化学式：A____________，D____________。

（2）写出反应的文字表达式：A→B：_______________，其基本反应类型为____________。

（3）若E为淡黄色固体，在C中燃烧发出____________色的火焰，生成有刺激性气味的气体，该反应的文字表达式为：_________

（1）通电一段时间后停止通电，试管a和试管b中所收集到的气体的体积比约为_____。试管b中的气体_____。

（2）这个实验说明水是由_____组成，反应的化学符号表达式是_____。

（3）爱护水资源人人有责，下列做法错误的是_____（填序号）。

A 工业废水直接排放 B 农田灌溉，改大水漫灌为喷灌或滴灌

C 禁止向河水倒入垃圾 D 合理使用化肥、农药

（4）小张同学制作的简易净水器如图2所示：

①小卵石，石英沙和膨松棉的作用是_____、活性炭的作用是_____。

②净化后得到的水是_____（填“硬水或软水”），可用_____来检验硬水和软水。

③长期饮用硬水易得结石病，采用_____方法来降低水的硬度。

（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中②表示的是_____________（填“分子”或“原子”）。

（2）如图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

①氯离子的结构示意图中x的数值是___________，其离子符号是__________。

②硫原子在化学反应中易__________电子（填“得到”或“失去”）。

（3）氧和硫两种元素最本质的区别是它们原子中的__________不同。