(1)操作①中必须用到的一种仪器是__________(填序号)；

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______(填序号)；

(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是___(填序号)。

A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈

C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g。

（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

A. a点溶液中有两种溶质

B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C. c点烧杯内液体的pH=7

D. d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+

（1）写出图中指定仪器的名称：①_____；②_____．

（2）实验室制取H2，应选取的装置为_____（填装置编号），反应原理为_____（用化学方程式表示），若要使制取的H2干燥，则需要将氢气通入_____（填装置编号）中．

（3）若制取氢气时需要100g9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）．配制过程中，除上图装置中的仪器外，还缺少的仪器有_____（填序号）．

①天平 ②胶头滴管 ③药匙 ④10mL量筒 ⑤100mL量筒

（4）还原氧化铜的实验结束后，同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜．为了得到纯净的铜，他们进行了以下实验操作：

（1）写出指定物质的化学式：B_____；E_____。

（2）写出反应②的化学方程式_____，该反应属于_____反应（填写基本反应类型）。

（1）工业上常用赤铁矿来炼铁，其反应原理是_____（用化学方程式回答）．

（2）若比较铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，可以选择下列试剂组_____（填序号）．

A　Al、Fe、Cu、20%稀盐酸 B　Al、Cu、FeSO4溶液

C　Al、Fe、CuSO4溶液 D　Fe、Cu、Al2（SO4）3溶液

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的PH_____7（填“<、=、>”）。

（2）根据曲线判断:（填化学式）a物质是_____,b物质是_____.判断依据是_____。

（3）当滴入物质的溶液体积为5ml时，所得溶液若滴入石蕊试液，溶液显_____色，此时溶液中的溶质有_____（写化学式）。

（1）溶解度受温度影响最小的是_____（填“A”或“B”）；

（2）t1℃时C的溶解度为_____g；

（3）t2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是_____；

（4）t2℃时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是_____。

A.把溶液的量倒掉一半

B.溶质的质量增大一倍

C.将100g10%的食盐溶液与200g25%的食盐溶液混合

D.蒸发掉45g水

A.向反应结束时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不变色

B.反应前后元素的种类没有变化

C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣

D.该反应的实质是H+和OH﹣ 结合生成水