（1）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？_____（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。

（2）选用E装置收集氧气，收集的氧气不够纯，其原因可能是_____（写出一点）。

（3）小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是_____，若收集氨气的装置只能用C，由此可知氨气所具有的性质是_____（写出一点）。

（4）NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的_____（填序号）。

A 固体氢氧化钠 B 浓硫酸 C 生石灰

（5）小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，而且水变_____（填一种颜色）。

（6）下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲，可帮助消化。图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。

Ⅰ写出甲的化学式_____。

Ⅱ①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为_____，丙的化学式为_____。

②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为_____，丙能与①中的丙发生复分解反应，其化学方程式为_____（写出一个即可）。

③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式为_____。

试回答：

（1）写出CO还原Fe2O3生成Fe的化学方程式_____；

（2）过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_____；方案中加入过量盐酸的目的是_____；

（3）根据以上实验数据，计算17.2g生成物中Fe3O4的质量为_____。

（4）如得到17.2g生成物，计算参加反应的Fe2O3的质量_____。

（1）某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的_________。

（2）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他

还需要的另外两种溶液是______、______。

（3）洗洁精能清除油污，这是利用它的___________作用。液态的植物油和固态的动物脂肪合称为油脂，若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是______________。

（4）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：

溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和____________。

用NaOH除杂时，反应的化学方程式为___________________________。

③ NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量_______________溶液除去。

④“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至_____（填序号）。A. 完全蒸干时停止加热 B. 有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干 C. 有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

（1）从原子结构上分析，图中氧、硫元素具有相似化学性质的主要原因是 ；

（2）写出质子数为1、6、8、11四种元素组成的可以治疗胃酸过多物质的化学式： 。

（3）表示一种元素的两种粒子，它们属于同一种元素的依据是 。

（4）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因 。

A.t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等

B.甲的溶解度受温度的影响最大

C.现将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升高到温度t2℃，其溶液溶质的质量分数相等。

D.t2℃ 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液

（1）某同学用A装置取并收集一瓶氧气，反应的化学反应方程式为______，采用排水集气法收集氧气不纯原因可能是____________。

（2）若用高锰酸钾制氧气，下列操作①点燃酒精灯，加热②检查装置气密性③装药品，固定装置④排水法收集气体⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确顺序是_______。（用序号表示）

（3）利用C装置可以完成实验室制取二氧化碳，写出相关反应化学方程式：___________

（4）若在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，应选用的发生装置是_____ ；收集装置是_________。

Ⅱ某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验，请补充完整。

Ⅲ某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：

（1）镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏_______。

（2）若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。

（发现问题）氮气是怎么减少的呢?

（推测一）氮气与镁条反应而减少；

（推测二）__________________

（查阅资料）

镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的方程式为___________

（1）生成氧气的质量；

（2）原混合物中氯酸钾的质量。

A.该物质只含有碳元素和氢元素

B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为3：1

C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：4

A.乙酸乙酯由14个原子构成B.乙酸乙酯是一种氧化物

C.乙酸乙酯的相对分子质量是88D.乙酸乙酯中碳、氧、氢元素质量比为2：4：1