（1）仪器⑧的名称是________。

（2）欲使用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择的仪器组合是（填序号）________，能用排水法收集氧气的原因是________。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是________。

（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是（填序号）________，反应原理用化学方程式表示为________。

(1)用来制造无人机的铝合金属于______(填“纯净物”或“混合物”)。自然界中存在碳-12、碳-13、碳-14三种不同的原子，这三种原子都属于同种元素的原因是 _______________。

(2)某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池的工作原理是FePO4+LiLiFePO4,则锂电池放电时的反应类型是______反应；在LiFePO4中锂元素显＋1价，磷元素显+5价.则铁元素的化合价是______。

(3)大飞机C919发动机上的压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是_______________________，应用该技术的重要意义是__________________(作答一点)。

A. 40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%

B. M的溶解度随温度升高而一直增大

C. 将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出

D. 将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液

A. A B. B C. C D. D

知识回顾：在打开浓盐酸时常会看到瓶口有_____的现象，浓盐酸具有挥发性，导致这瓶盐酸溶液的质量分数变_____（填“大”、“小”）。

（实验探究Ⅰ）探究这瓶盐酸的化学性质

（1）请从下列试剂中选择试剂进行检验盐酸的化学性质，填写实验报告：

供选择试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、锌粒、铜片、氧化铜、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液

（实验探究Ⅱ）测定这瓶盐酸溶液中溶质的质量分数

（查阅资料）HCl+AgNO3═AgCl↓+2HNO3

（设计实验）小组同学设计了如下两套方案，请协助他们完成实验方案的设计。

方案Ⅰ往盐酸中加入碳酸钠溶液反应产生气体，通过产生气体的量进行计算。取20mL的盐酸于锥形瓶中，加入足量的碳酸钠溶液并用如图所示装置进行实验：（假设该实验温度下，盐酸的密度均为1g/mL，二氧化碳的密度为2g/L）

（2）实验装置A中发生反应的化学方程式为_____。

（3）实验过程中，当观察到_____，说明加入的碳酸钠已经足量了。

（4）实验前量气管中水的体积为2．0mL，实验结束后量气管中水的体积为222．0mL，则生成二氧化碳的体积是_____mL。

（5）同学经过交流讨论后认为还必须考虑装置A和装置B内原有的气体．你认为装置A和装置B内原有的气体对实验的结果_____（填“有”或“没有”）影响。方案Ⅱ盐酸中加入硝酸银溶液反应产生沉淀，通过产生沉淀的量进行计算。于是同学们另取一定量的盐酸，按如下流程进行探究：

（6）产生的白色沉淀物质是_____。

（1）A、B、C、D、E中属于氧化物的是_____（填字母代号）。

（2）D的名称是_____，D在生产中的用途是_____（举一例）。

（3）E溶液中含有的阴离子是_____（写离子符号）。

（4）B可能是_____，写出B与C反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____。

（1）写出C装置编号仪器的名称：①_____②_____。

（2）甲同学用稀盐酸和大理石在B装置中反应，观察到试管中紫色石蕊试液_____（填现象）。

（3）乙同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用图中的_____装置（填字母），该反应的化学方程式为_____；在完成“氧气的制取与性质”的基础实验后，他还想进行蜡烛在不同浓度的氧气中燃烧情况的探究，现要较简便地获得两瓶不同浓度的氧气，应选择收集氧气的方法是_____。

图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图。

（1）①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有_____元素。从微观角度看，图1中三种物质都是由_____（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。

②图2为图1中b对应一种反应的微观示意图，由此图你能获得的信息有_____（任写一点）。

（2）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，其中Br的核外电子层数为_____，由图可知，氯和溴具有相似化学性质是因为_____，氯气常用于自来水消毒，是因为氯气能水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），写出氯气与水反应的化学方程式：_____。

（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量________。

（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______。（结果保留到1%）

（3）20℃时，所得饱和溶液中溶质的质量分数_______。（结果保留到1%）

实验活动一：探究该废液的组成。

取一定量的无色溶液（废液），进行如下图所示实验。

请回答下列问题：

（1）原无色废液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），操作1的名称为_____。

（2）生成固体甲的化学方程式为_____。

（3）原无色澄清废液中一定没有_____（写名称或化学式均可）。

实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。

将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如下实验。

a.向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，再加入过量的试剂①，过滤后得到固体乙和溶液B。

b.向实验步骤a中得到的溶液B中加入适量的试剂②，得到了含少量指示剂的硝酸钠溶液。

回答下列问题：

（1）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）_____。

（2）试剂①是_____。