（1）实验室用髙锰酸钾制取氧气的发生装置是 （填装置字母序号），该反应的化学方程式为 ．

（2）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有 （填序号）．

①顔色 ②密度和溶解性 ③可燃性

（3）某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同，为Ca（OH）2溶液．

①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 ．

②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中产生的气体是 ，还需将气体通过盛有 （填药品名称）的洗气瓶H．

③若将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是 ．

(1)t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解____g乙，溶液达到饱和.

(2)t2℃时，比较两物质的溶解度大小_____.

(3)t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___(写出一种即可)

(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是___

（1）根据上图物质转化的微观示意图，判断下列有关说法错误的是 （填字母序号）．

A．使用单原子催化剂能提高生成物的产量 B．该反应前后原子的种类没有变化

C．生成物甲醇属于有机物 D．反应物和生成物都由分子构成．

（2）根据上图写出单原子催化剂用于合成气制造甲醇反应的化学方程式 ．

（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．如果仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）．

A．尿素[CO（NH2）2]B．葡萄糖（C6H12O6） C．甲醛（CH2O）

A. 维生素C不属于氧化物

B. 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：2

C. 每个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

D. 青少年要多吃蔬菜和水果

A. 由Na和K得出，钠元素和钾元素的化学性质相似

B. 石墨在高温高压催化剂作用下转化为金刚石，这是物理变化

C. CO会与血液中的血红蛋白结合导致中毒

D. 金刚石与石墨物理性质存在很大的差异，是因为构成它们的碳原子排列方式不同

（1）写出编号仪器的名称：①______________，②_______

（2） 化学兴趣小组的同学经认真思考后，认为可选用如图装置进行收集氧气。若集气瓶中的气体是空气，那么进气口应是_________（填 “a”或“b”），验满的方法是_______

（3） 该化学兴趣小组的同学接着进行有关氧气性质的实验（实验如下图）：木炭在图乙中燃烧的现象是_________。图丙中的现象为_________，说明木炭燃烧的产物有______。

（4）已知2 g 氢气完全燃烧放出热量285.6 kJ，16 g甲烷完全燃烧放出热量809.3 kJ。请计算：用2 g氢气作燃料比用16 g甲烷作燃料少向空气中排放二氧化碳多少克________？若取得同样多的热量需要燃烧氢气多少克________？（注：燃烧均为完全燃烧）

（1）放入二氧化锰的作用是___________

（2）如果该溶液未变质，应该观察到的现象是_______，若不能观察到上述现象，说明该瓶双氧水已经变质成_________。

（3）将未过期的这种双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，你认为该气体可能是_______

（1）加热高锰酸钾______________

（2）红磷的燃烧______________

（3）铁的燃烧______________

（4）过氧化氢制氧气______________

请回答下列问题：

（1）反应共生成沉淀_____g，原样品中NaOH的质量分数是多少________？

（2）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是_____。

A 钠元素 B 碳元素 C 钡元素 D 氧元素

（3）实验操作步骤③中，确定沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加_____试剂，观察到_____现象，则已洗涤干净。

Ⅰ：（1）写出图中标号仪器的名称：a_____

（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式_____；实验操作时，组装好仪器后，应先_____，再添加药品；若选择装置C收集满氧气后，应先用玻璃片_____（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口，再移出水槽正放在桌面上

（3）实验室可用锌粒与稀硫酸反应制取H2，写出该反应的化学方程式_____，若用装置B制氢气，该装置的优点是_____。若用装置F排空气法收集氢气，气体应从_____端进入（填b或c）

Ⅱ：小亮和小华两位同学在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。

（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？

（猜想假设）猜想一：盐酸己经完全反应

猜想二：剩余固体中无碳酸钙

猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行

（实验探究1）反应后溶液中是否有盐酸。

（1）小亮取上述反应后的溶液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_____性，由此得出猜想一不成立的结论。

（2）小华认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。

①取洁净的烧杯，另配制_____溶液，测得溶液pH=7。

②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为_____色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验：另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.9。

由以上实验可知：该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。

（实验探究2）剩余固体中是否有碳酸钙。

小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是_____。

由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。

（得出结论）根据以上实验探究，可得出影响反应是否进行的因素之一是_____。

（反思交流）小华又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：

取出（实验探究2）所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得（实验探究2）容器中剩余溶液的pH为Y，若X_____Y(填“>”“=”“<”)，则她的猜想成立。