(1)写出上述烧杯中发生反应的化学方程式______。

(2)对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想。

（猜想）猜想一：溶质为硫酸锌；

猜想二：溶质为硫酸铜和硫酸锌；

猜想三：溶质为______。

(3)（讨论）你认为猜想______不合理，理由是______。

(4)（实验）若猜想三正确，完成下列实验方案证明你的猜想。

(5)（应用）如果猜想三正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成危害，为消除此废液可能带来的危害，一般会在废液中加入适量的熟石灰，请写出此反应的化学方程式：_______。

(1)请推断出B和F的化学式：B______；F______。

(2)用化学方程式表示以下转化关系：A→B_______；F→D______。

(1)A中仪器a的名称是______。

(2)实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气(NH3的相对分子质量为17)。请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为______(填字母代号)。

(3)F装置有多种用途，常用于气体干燥、除杂。用于干燥二氧化碳气体时瓶中应装入的液体是______(填字母序号，下同)。当除去H2中的HCl气体时，瓶中液体可以是______。

A 浓硫酸 B 烧碱溶液

C 稀硫酸 D 硫酸铜溶液

【题目】砷化镓()是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如下所示。

(1)镓的相对原子质量为______。

(2)在镓的原子结构示意图中的值为______。由此我们可以推断出镓元素在形成化合物时一般会显示______的化合价(填化合价的数值)。

(3)镓排在金属活动性顺序中氢的前面，请写出其与盐酸反应的化学方程式：________。

【题目】为减少污染、治理“雾霾”，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，相关反应的微观示意图如图所示：(其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子)

(1)该化学反应的类型为______。

(2)物质分类中、都属于___，该化学反应中两者所构成的物质的质量比为____。

(3)分析以上微观变化过程，你能得出化学变化的实质是_____。

(1)只用水不能清洗干净的细口瓶是____(填字母)，形成这种固体的化学反应的方程式为____。

(2)最后用稀盐酸和水将三个细口瓶洗净，洗后液体倒入一个干净的容器中，得到澄清无色溶液，其中一定含有的溶质是______。

①氯化钠和氯化铵是易溶物质

②在10℃时，三种物质的溶解度大小为NH4ClNaClNaHCO3

③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各25g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液

④20℃氯化钠、氯化铵、碳酸氢钠的饱和溶液升温到30℃，各溶液的溶质质量分数并未发生改变

A.①②③B.①②④

C.②③④D.①③④

（提出问题）镁能与NH4Cl溶液反应生成何种气体?

（猜想与假设）甲同学认为生成的气体可能是SO2、HCl、NH3、H2中的一种或几种

（1）乙同学很快认为生成的气体不可能含有SO2的理论依据是__________。

（2）丙同学认为生成的气体不可能含有HCl，其原因是__________。

（进行实验）经过讨论认为：该气体可能含有NH3和H2或NH3,他们设计如图所示装置进行实验。

（现象与结论）

（3）A中观察到_____,证明生成气体含有NH3。B装置中浓硫酸的作用除了干燥气体外，还可以________。C中有肥皂泡飘到空中,用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆呜声,说明生成的气体还含有_________.

（实验反思）

（4）写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式__________.

（5）氨气极易溶于水,上述实验中有氨气逸出的原因可能是__________

(1)在操作Ⅰ前加入水的目的____________。

(2)操作II名称是__________，其中玻璃棒的作用是__________

(3)写出除杂过程中发生的化学方程式__________。该反应属于____________(填写基本反应类型)。

(4)求出Na2CO3中碳元素的化合价：______________。

试计算：

（l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。

（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。

（温馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）