A.参加反应的两种分子的个数比是1:4B.反应前后氢元素的化合价发生了改变

C.反应前后原子种类、原子数目均没有改变D.乙烯的化学式为C2H4

A. t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B. t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）

C. 将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=c

D. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

A.反应速率：Mg>Fe>Zn

B.反应生成等质量的氢气

C.Zn反应后所得溶液溶质质量分数最大，Mg反应后所得溶液溶质质量分数最小

D.若将上述三只试管中的稀硫酸换成等质量、等溶质质量分数的硫酸铜溶液，也分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属粉末，反应生成等质量的铜且消耗金属Mg、Fe、Zn的质量比值是：24:56:65

A. N 点时，所得溶液的pH=7

B. Q点时，所得溶液中的溶质只含有CaCl2

C. O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O

D. P至Q段发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

根据以上实验信息，下列判断错误的是

A.该样品中一定不含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾

B.滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁

C.滤液中一定含有钡离子和氢氧根离子，可能含有钾离子和硝酸根离子

D.若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是硝酸镁

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是___，从而加快反应速率；

(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，其它溶质的化学式为____；

(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，_____；

(4)步骤③得到的滤渣的成分是_____。

(1)实验一中，为了验证生成物，实验结束取出坩埚钳后的操作是_____；

(2)实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，则烧杯中的水满足的条件是_____；

(3)由实验三可知二氧化碳的用途之一是____。

回答下列相关问题。

(1)按图甲实验，可确定X是盐酸，则Y可以是____(选填“石蕊”或“酚酞”)溶液；

(2)由图乙实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有Fe2(SO4)3。有同学认为该结论不合理，接着向试管B中滴加NaOH溶液，且产生沉淀的量随NaOH溶液的量的关系如图丙所示，则正确结论是：A中溶质有____。实验中，ab段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为____，分别列出c点对应溶液中所含溶质的所有可能情况____；

(3)由以上实验可知，酸能和____(填数字)类物质发生化学反应。

(1)在实验室里，加热高锰酸钾并用排水法收集氧气。

①除从上述仪器中选择合适的外，还需要补充的玻璃仪器是____；

②加热31.6g高锰酸钾至完全分解，理论上能制取氧气____g；

③用装置A干燥氧气，氧气应该从___(选填“a”或“b”)端进入。

(2)在实验室里，加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气，发生反应的化学方程式为___，上述制取氧气的整套仪器___(选填“能”或“不能”)用来制取和收集氨气，原因是___。

(1)表格中是小组同学记录的实验数据，则精盐的产率为_____；

(2)用得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液，配制时应选用_____mL的量筒量取水(选填“100”或“50”)；

(3)在配制过程中出现下列情况，不会对质量分数造成影响的是_____。

A 量取水时仰视读数

B 氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌

C 向细口瓶转移液体后烧杯中有残留溶液