（查阅资料）硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；

(1)“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是___。浸取时任意2个化学方程式：___；__。

(2)“过滤”时所需的玻璃仪器有烧杯、___、玻璃棒，玻璃棒的作用是___。

(3)反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是___；若Zn的使用量不足，则滤液Ⅱ中含有的2种溶质是____。

(4)“反应Ⅱ”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是____，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率还可采取的措施为____。

(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度曲线如右上图，则从Cu(NO3)2溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是：蒸发浓缩，____，过滤、洗涤、干燥。

（1）制作饺子的原料有：面粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等，其中富含糖类的是_______。

（2）小明去采摘草莓。

①草莓大棚所用的塑料薄膜属于_______（填序号，下同）；

A. 有机合成材料 B. 无机材料 C. 复合材料

②用发酵后的牛奶做肥料，种出的草莓又大又甜。发酵后的牛奶含有C、H、O和N等元素。浇“牛奶”相当于施加了_______。

A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥

（3）金属材料在国防建设中起着重要的作用。

①工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_______；

②小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的两个实验：

Ⅰ.实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是_______；

Ⅱ.通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是_______。

实验一：实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，完全反应后对混合物进行

分离回收并进行相关性质实验，实验操作如图所示(MnO2难溶于水)．

(1)写出图A中发生反应的化学方程式____．

(2)图B操作的名称是___，图C操作中的一处明显错误是____，图D操作中，当看到___时停止加热．

实验二：(3)若用图1装置制取二氧化碳气体，为了便于控制反应随时发生和停止，多孔隔板合适的位置是___处(选填“a”、“b”或“c”)，不适宜用作多孔隔板的材料是____．

A 铁 B 塑料 C 铜片 D 石墨

(4)用图1装置制取并收集两试管CO2气体，分别倒扣入图2盛有等体积NaOH溶液和水的烧杯中，该组对比实验产生的现象说明___．

(5)为了进一步探究CO2与NaOH溶液的反应，取图2甲烧杯实验后的溶液于图3(A～D)四支试管中，分别滴入四种不同类别的试剂，B中加入的是____．四种方案中不合理的是__(填字母)，理由是____．

(1)碳酸钙可以作为补钙剂，该物质所含酸根的符号是_____．

(2)医用0.9%氯化钠注射液，常含有碳酸氢钠或乳酸钠(C3H5O3Na)，其中碳酸氢钠属于___(填“酸”或“碱”或“盐”)，乳酸钠中碳元素与氧元素的质量比是_____．

(3)铁锅是有益于人类健康的理想炊具，烹调后留有的铁单质进入胃后，发生反应的化学方程式是____，FeCl2的化学名称是____．

(4)尿素____铵态氮肥(填“属于”、“不属于”)，化学式为____，____(填“能”或“不能”)与草木灰等碱性物质混合使用．

(5)奶制品厂收购牛奶时，通过测定含氮量来确定牛奶中蛋白质含量的等级，这里的“氮”是指___．

(6)中和酸性土壤的碱是___；做调味品的盐是___；自来水生产中使用氯气的作用是___；生石灰可作食品干燥剂，其原理是____；活性炭可用来除臭、滤毒等，都是利用它的___．

(7)水参加植物光合作用化学方程式为：6CO2+6H2O6O2+X，则X的化学式____．

用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是___．

(8)不法分子常用“铜﹣锌合金”冒充黄金欺骗消费者，请你写出鉴别“铜﹣锌合金”和黄金的两种方法：A____．B____．

A.AB.BC.CD.D

A. ①中发生的是物理变化

B. 上述流程中涉及到的化合反应只有2个

C. ③中参加反应的NH3和O2质量比为17：32

D. 理论上，若③和⑤中NH3的量相同，则合成NH4NO3时氨气的利用率最高

A．在t1℃时，溶解度甲＝乙＜丙

B．从乙饱和溶液中析出较多量的晶体通常可采用降温结晶法

C．等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体（无结晶水）的质量甲＞乙

D．t2℃时，将乙、丙的饱和溶液升温至t3℃, 乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小

A.X是有机物，Z、W是无机物

B.该反应中反应物X、Y的化学计量数之比为1：3

C.X物质中碳元素的质量分数为75.0%

D.点燃X前，要先检验其纯度，以防止发生爆炸

（1）反应生成氧气的质量为_____________g；

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数_____________；

（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数_____________。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）

(2)50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g，则反应生成氢气的质量为__g．