A. 向盐酸中滴入NaOH溶液

B. 将水通电电解一段时间

C. 加热KClO3和MnO2的混合物制取O2

D. 向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液

A. B. C. D.

（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，将产生的气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，加点部分反应的化学方程式是_____________ ，由此可知：产生的气体是二氧化碳。

（2）对气体来源的探究：

（假设1）甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立

（假设2）乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。

（实验设计）他设计了如图二所示的实验进行研究，其中A装置中盛放氢氧化钠溶液，用于除去空气中的二氧化碳气体，B装置的作用是检验A中是否完全除尽二氧化碳气体，则B中应盛放的试剂是_____________，实验中观察到B处无明显变化而D处澄清石灰水变浑浊。

他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现B处无明显变化且D处澄清的石灰水不变浑浊。

（结论）通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与空气中的____________反应产生了二氧化碳气体。

（1）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如图装置所示。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的____________。

（2）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是（填一种即可）：______。

（3）这个实验还可以推测出氮气的性质为____________。

（4）写出红磷在空气中燃烧的文字表达式______。

（5）已知：镁＋氧气氧化镁，氮气＋镁氮化镁(固体)，根据上述反应，能否用镁代替磷测定空气的成分？为什么___________？

（1）气体C的化学式是_________。

（2）B→C的基本反应类型是________。

（3）写出下列反应的文字表达式：

① A→C：_________

② C+E→F：_________

根据已学过的化学知识回答下列问题：

（1）甲实验观察到的现象是______，该实验证明______。

（2）乙实验可证明______。

（3）丙实验中滴有酚酞的水变红，原因可能是______。

（4）由实验______（填实验序号）可证明分子不断运动。

（5）实验中同学们闻到了刺激性气味，于是大家对实验进行了改进，装置如图Ⅱ所示。

①其中C试管的作用是______。

②与改进前对比，改进后实验的优点是______。

（6）结合上述实验，实验室保存浓氨水等药品时，应该注意事项是______。

（1）指出图中有标号的仪器的名称：a______________，b_______________；

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应该选用的发生装置是__________。（填序号），为防止高锰酸钾粉末随气流进入导气管，实验时应进行的操作是_______，该反应的文字表达式是__________。

（3）实验时不能加热后立即收集气体，原因是________。

（4）如果用向上排空气法收集气体，检验是否集满氧气的方法是：________。

（1）镓元素原子的核电荷数为________，镓原子位于元素周期表中第_________周期。

（2）A、B、C三种粒子所属元素中与镓元素化学性质相似的是______ (填“A”、“B”或“C”)，则镓离子与B粒子(B粒子的元素符号为S)形成的化合物的化学式为___________。

（3）如果D为离子结构示意图，则y=____________。如果D为原子结构示意图，则x与y的数量关系为x=____________。

（1）以上描述中属于二氧化硫物理性质的是_______；属于二氧化硫化学性质的是__，属于二氧化硫化学用途的是____，属于二氧化硫实验室制法的是_____（填序号）。

（2）写出二氧化硫与氧气反应的文字表达式________。

(1)当AgNO3与HCl恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为：____；

(2)当稀盐酸的质量滴加至20.0g时，溶液中的溶质为_____(写出化学式)

(3)计算AgNO3溶液的溶质质量分数_____。