第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图．

(1)分析第②步实验：与先加入的80g NaOH溶液反应的物质是_____(填化学式)，继续加入NaOH溶液后产生的沉淀是_____(填名称)

(2)计算稀硫酸的溶质的质量分数______________(写出计算过程)

（1）饮用一瓶该矿物质水，人体摄入的质量最少为_____mg。

（2）若该矿物质水中的含量为21.3mg/mL，那么KCl的含量为_____mg/mL。

（3）若该矿物质水中的含量为2.4mg/mL，那么的质量分数为_____。（注：该饮用矿物质水的密度为1g/mL）

请回答下列问题：

（1）、进入装置①中，在高温、高压以及催化剂条件下合成氨气，该反应的化学方程式为_____。

（2）装置②中的反应机理如下图。结合该图说明催化剂的作用及其在化学反应前后的情况分别是_____，_____。

（3）NO和进入装置③，被吸收生成硝酸，该反应的化学方程式为_____。

（4）该流程排放的尾气含有氮的氧化物，若直接排放，会带来的环境污染有_____（写一条）。

【题目】实验室有一包白色粉末，可能是由NaOH、、、NaCl中的一种或几种组成。为了分析它的成分，化学兴趣小组取少量该白色粉末，按以下步骤进行实验：

每一步都加入足量的试剂，记录的现象如下：

Ⅰ.白色粉末完全溶解，得到无色溶液；

Ⅱ.有白色沉淀A生成；

Ⅲ.沉淀完全溶解，并有无色气体生成；

Ⅳ.有白色沉淀B生成。

请回答下列问题：

（1）白色沉淀B的化学式为_____。

（2）写出第Ⅲ步反应的化学方程式：_____。

（3）根据实验现象可以判断：原白色粉末中一定有_____，一定没有_____，无法确定是否有_____（以上三空均填化学式）。

（4）要完全确定该白色粉末的成分，只需对上述实验方案进行适当修改。修改的方法是_____。

（1）装置A中标号①仪器的名称是_____。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。

（3）制取并收集干燥的二氧化碳，应选用的装置有_____（选填字母）。

（4）检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。

（5）固体碳酸氢钠受热能分解，产物为碳酸钠、水和二氧化碳，可利用装置A、E、F分析碳酸氢钠受热分解的情况。

①写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_____。

②装置A、E、F中导管连接的顺序是_____（填小写字母）。

③部分实验数据见下表。其中x的值为_____。

（1）酒精灯：应用酒精灯的_____（选填“外焰”“内焰”或“焰心”）对物体加热。熄灭酒精灯的操作是_____。

（2）量筒：要量取8.5mL蒸馏水时，应选择_____mL的量筒。读数时，视线要与_____保持水平。

（3）托盘天平：若用托盘天平称量NaCl时，称量物与砝码位置放反了，砝码和游码读数合计为19.3g，其中游码读数为4.3g，则实际称得NaCl的质量为_____g。

（4）反思：在配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，需要用到上述仪器中的_____。

（1）电解槽中通过a、b电极产生和，则a电极是_____（选填“正极”或“负极”）。

（2）途径③的实质是气体燃烧的过程，该反应前后化燃料合价升高的元素是_____（填元素符号）。

（3）在途径①～⑤中，太阳能转变成电能的是_____（选填序号）。

（4）通过分析该示意图，请说出其中的优点：_____（写一条即可）。

（1）铁制品在潮湿的空气中遇到_____（填名称）容易生锈。

（2）用铜制成导线，主要是利用铜的延展性和_____性。

（3）频频发生的“镉大米”事件，让人们意识到镉（Cd）是一种对人体有害的元素。已知镉的金属活动性与锌相近，镉元素在化合物中常显＋2价。含硫酸镉的废水，可用氢氧化钠溶液与之反应生成沉淀来处理，化学方程式是_____。

下列说法错误的是（ ）

A.x的值为0

B.未知物质M中一定含有的元素为C、H、O

C.若未知物质M的相对分子质量为16，则其化学式为

D.该反应符合质量守恒定律

A.除去中少量的用酒精灯点燃

B.除去铁粉中混有的少量氧化铁：加足量的稀硫酸，过滤

C.鉴别硫酸铵与尿素：加碱，闻气味

D.加热塑料，若其受热熔化则具有热固性，不熔化则具有热塑性