（相关资料）(1)NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性，NaCl、Na2SO4、NaNO3的溶液呈中性。

(2)NaHCO3属于可溶物质（室温下溶解度小于10g），而其它物质属于易溶物质（室温下溶解度大于10g）。

（交流讨论）同学们一致认为该溶液一定不是NaHCO3溶液，他们的理由是____。

（实验探究）为确定该溶液的成分，同学们进行了如下实验。

（反思评价）老师指出该结论不严密。理由是若该溶液为NaOH溶液，在空气中发生变质，也能产生上述现象。请写出NaOH在空气中变质反应的化学方程式：____。

请回答。

(1)C的化学式是____。

(2)写出B转换成E反应的化学方程式____。

(3)写出A的一种用途____。

(4)D-定不属于____（填“酸”、“碱”或“盐”）。

(1)请写出带标号仪器的名称：①____。

(2)请写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式____。

(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是____（填字母），若用C装置采用排水法收集氧气，进气口为____（填“a”或“b”）。若用D装置干燥氧气，D中应盛放的试剂是____。

(1)若配制50g 16%的氯化钠溶液实验，需要上述操作中的____（填字母）

(2)若用量筒量取水时，仰视读数，导致配制溶液中溶质的质量分数会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

(3)操作C中玻璃棒搅拌的目的是____。

(4)操作D中有一处明显的错误，请改正____。

(1)石油是化石燃料之一，它属于____（填“可再生”或“不可再生”）能源。

(2)清洁用煤的高效途径之一是用焦炭在高温下与水蒸气反应，制得一氧化碳和氢气，其所属的基本反应类型是____。

(3)燃气改造工程，使更多的居民用上了天然气。天然气燃烧的化学方程式为____。做好饭菜，关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是____。

(1)30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是____；

(2)当甲中混有少量的乙时，可采用____方法提纯甲；

(3)30℃时，将10g甲物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

(4)50℃时，分别配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量最少的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）；

(5)20℃，配制一定量丙物质的溶液，将溶液升温到40℃，是否有固体析出？____（填“有”，“没有”或“不确定”）。

（1）你认为能测出质量分数的是_____合金

（2）取该合金的粉末26g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的气体质量关系如图

①图中的m值为_____

②请计算该合金中铜的质量分数_____（写出计算过程）

回答下列问题

（1）请写出步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式：_________

（2）氯酸钾中氯元素的化合价是多少_________

（3）如图是氯元素的原子结构示意图，下列有关叙述正确的是_________

A氯原子核内有17个中子

B 氯原子第一电子层有7个电子

C氯原子在化学反应中易失去电子

D氯与铝形成物质的化学式为AlCl3

（4）操作m和n中都要用到的玻璃仪器名称是_________它在操作n中的作用是_________

（5）步骤Ⅲ中用硝酸银溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理是_________（用化学反应方程式表示），该反应的基本类型是_________

（6）试验结束后，称得回收到氯化钾的质量比理论值小，可能的原因是_____

（1）写出下列物质化学式，丙：___________G：___________

（2）写出下列化学方程式

①丁高温分解：___________

②H与J反应：___________

（3）下图所示，向装有水的小试管中加入物质E后， U型管中两边的红墨水液面变化情况是___________

A 左低右高 B 左高右低 C与原来一样

（4）在上题中除了加入物质E外，还有哪些物质也会产生相同现象_________（写一种物质名称即可）

A.向一定量稀硫酸中滴入水

B.向一定量纯碱的烧碱的混合溶液中滴入盐酸

C.一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙

D.向稀硫酸中慢慢滴加Ba(OH)2溶液至过量