【进行猜想】猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；

猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；

猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；

猜想IV：该溶液的溶质是NaHCO3.

【查阅资料】常温下物质的相关信息如下表：

从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是

（精确到01.%）。

【进行实验】

（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是 （填化学式）。

（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如下：

①产生白色沉淀的化学方程式是 。

②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有 。

【获得结论】

该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且 （填“没有”、“部分”或“全部”）变质。

【拓展】

提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的 ，然后过滤。反应化学方程式是 。

(1)①燃气安全是家庭生活中的头等大事。为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是___________；家用热水器常用的燃气是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式_________。

(2)开发新能源以缓解能源缺乏和环境污染问题，正开发和利用的新能源有___(写一种)

（1）图乙所示反应的基本反应类型为_________反应。

（2）上图中属于氧化物的是_____________（填化学式）。

（3）写出图甲所示反应的化学方程式：_______________________________________。

（1）图甲是硒元素在元素周期表中的信息，则硒元素属于______（填金属或非金属）．硒元素的相对原子质量是______．

（2）图乙是某原子结构示意图，其中X的值是______，该元素的化学性质与图丙______（填序号）微粒的化学性质相似．

A.向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量

B.向硫酸中加水，溶液pH的变化

C.向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量变化

D.向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化

A.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

B.t1 ℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液

C.t2 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至0 ℃，析出甲的质量比析出乙的质量大

D.t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2 ℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙

（1）该黄铜样品中铜的质量分数是多少________？

（2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是多少________？

（1）实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小. 铁生锈实际上是铁与空气中的____（填物质名称）发生反应的结果.

（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管的水的体积大约占试管体积的____.

（3）该小组的一位同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究，同学们对滤液所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：（以下填写溶质的化学式）

①溶质为____；②溶质为____。

（4）组内另一位同学设计了一个简单的实验方案探究Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序，实验室仅使用了三种药品，请写出其所用的一组药品是__。

（1）写出下列物质的化学式：A_________；J__________；

（2）写出反应②的化学方程式：____________；

（3）写出反应③中生成G的化学方程式：________。

（1）量取所需要水应选择_______（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____（填字母）

A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母

（3）用上图表示的序号表示配制溶液的正确的操作顺序____

（4）已知氯化钾的溶解度20℃时为34g，40℃时为40g，某实验小组做了如下实验

上述实验过程中，溶液的溶质质量分数相等的是____（填字母）