(1)甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程溶液pH变化如图．

①当加入 30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)。

②50g废水中 H2SO4的质量分数是_______？(写出计算过程)。

(2)乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是_______。

（1）点燃蚊香能闻到气味，这说明了分子的特点____．

（2）丙烯菊酯分子中碳、氧、氢原子的个数比为_____．

（3）多少克丙烯菊酯中含有16克氧元素（结果保留一位小数）___．

（作出猜想）：1．Cr＞Fe＞Cu 2． Fe＞Cu＞Cr 3．________．

（查阅资料）（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．

（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．

（设计与实验）小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种浓度的稀硫酸．

（结论与解释）（1）小聪得到的结论是猜想________ 正确．

（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是________．

（知识运用）如果将光洁的铬片投入到CuSO4溶液中，反应的现象为______．反应的化学方程式为_______．

（1）固体B中的物质是 _______；Na2FeO4属于 ______（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）．

（2）操作Ⅰ的名称是________；该操作能使A、B分离的原因是_________．

（3）反应②的基本反应类型为：_______；反应③的化学方程式为：________．

（4）溶液C中的溶质组成存在_________种可能性．

（1）用如图所示装置进行实验，发生反应的化学方程式为______；该实验装置的缺点是（写一点）________ ．

（2）另一同学用下图所示装置进行实验，得到以下实验事实：

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；

②通空气时，冷水中的白磷不燃烧：

③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；

④通空气时，热水中的白磷燃烧．

该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_____（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是 __________．

请根据过程及现象回答下列问题：

（1）若没有产物A，则M、N可能是____和______（写化学式）；步骤①中发生反应的化学方程式是________；滤液中的溶质是（写化学式）_______．

（2）若有产物A，且A是一种常见的复合钾肥，则M、N可能是_____ 和 ______（写化学式）．

（1）请写出仪器名称a：____；b：____

（2）实验室里不使用催化剂制取氧气时，可选用的发生装置是__________（填字母代号，下同）；实验室制取CO2气体时发生的化学反应方程式为_____ ；收集CO2一般不选用D装置的原因是_______．同学用图中A、F、G装置组合制备CO2气体并验证相关性质，则装置A应该先连接装置_______（填F或G）；F装置中的现象是_______；

（3）如图E所示，向烧杯中慢慢倾倒CO2，发现下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明CO2具有的化学性质是（答一点即可）_______．

（4）若装置A中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措施有（填序号）___

a 用容积较小的锥形瓶

b 将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度

c 加热反应物

d 降低液体反应物的浓度

（5）盐酸中的溶质是氯化氢，实验室常用加热氯化钠固体与浓硫酸的混合物的方法来制取氯化氢气体．在实验室制取氯化氢气体时，_____（填“能”或“不能”）使用B装置作为气体发生装置；发生反应的化学方程式为：_______．

【题目】用“”和“”分别代表两种不同单质的分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图：请回答下列问题：

（1）每个生成物分子由_____个原子构成．

（2）反应物B2与生成物的分子个数比为（写最简比）_______ ；

（3）图3表示的物质属于________（填“纯净物”或“混合物”）．

（4）由示意图可以得到的一个信息是：在化学反应中，__________．

（1）在钙原子中，其核外电子数为_____；

（2）图D中，X= _______；

（3）A元素与钙元素形成化合物的化学式是 _______ ；

（4）上述示意图中，一共出现了_________种元素．

（2）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方．如果CO2排放量继续增加，海洋将被“酸化”．请写出海洋酸化原因的化学方程式________．

（3）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式：CO2+3H2甲醇+H2O．则甲醇的化学式是______．

（4）已知20℃时，KCl的溶解度为34克，50℃时的溶解度为42.6克．通过以下实验操作得到溶液①至⑤：

Ⅰ、上述实验所得溶液中，属于饱和溶液的是____；

Ⅱ、溶液④的质量为____克；

Ⅲ、溶液⑤中，溶质的质量分数为_____．