（1）写出仪器①的名称______;

（2）图A中电源的b端是______(填“正极”或“负极”)，甲仪器中的气体为________;

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选的发生装置为_______(填字母，下同)，在装入药品后，塞橡皮塞之前要_______，如果用装置D收集氧气，氧气应该从_______端通入;

（4）实验室制取二氧化碳的发生装置应选用________，发生反应的化学方程式为_______，如果用E装置收集二氧化碳，二氧化碳应从_______端通入。

涉及的化学方程式为:

①;

②;

③;

（1）在上述反应涉及的NO、NO2、HNO3三种物质中任选其中一种物质标出该物质中所有元素的化合价________;

（2）反应③中X的化学式是________;

（3）在此制取过程中可以循环使用的物质是________。

（1）oa段表示NaOH与混合溶液中的______反应。

（2）原混合溶液中HCI的质量分数是_______。

（3）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少？（写计算过程）______

（提出问题）久置固体的成分是什么？

（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。

（实验探究1）甲同学的方案：

（实验质疑）

（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是_________。

（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含FeO3的结论，理由是_________。

（实验探究2）乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：

（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有_______，仍有一种物质不能确定，该物质是_______。

（2）乙、丙同学又经过实验测得上述3.9g残留固体中含钙物质的总质量为2.3g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g。

（实验结论）综合上述实验及所给数据：

（1）判断久置固体的成分是_______。

（2）计算上述残留固体中氧化钙的质量的质量为______克。

（1）流程I中加入药品的顺序还可以是_______。

（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaC12溶液、NaOH溶液和NaCO3溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是_______；过滤后得到的沉淀含______种物质。

（3）下列关于流程Ⅱ的说法错误的是_____（填字母序号）。

A流程Ⅱ所涉及的反应物中共有六种元素

B“侯式制碱法”制得的碳酸钠俗称纯碱，它属于盐类物质

C过滤得到的“母液”中只有一种溶质

（4）若在上述制取纯碱的过程中CO2和NH3都是可以循环使用的物质，试写出一种再获得NH3的一个最佳的反应方程式：_______。

（1）上述流程中一种氧化物的化学式为________。操作a的名称是________。

（2）写出反应②的化学方程式________。该反应常使用稀有气体做保护气的目的是________。

（3）金属钨用作灯丝，是因为________。（答一点即可）

（4）某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO2.8，在其中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中五价钨与六价钨的原子数目之比为________。

（1）D的物质类别是________。

（2）写出A、B的化学式：A________B_______。

（3）C和E反应的化学方程式为_______，该反应能发生的原因_______。

请回答下列问题：

（1）①和②都用到玻璃棒，但其作用不同。操作②中玻璃棒的作用是_____。

（2）原固体中一定不含有的物质是____（写物质名称）。

（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小强对沉淀C进行实验：

（4）小明同学认为白色固体中还不能确认是否存在的是_______，理由是（用化学方程式表示）：________；如要说明肯定有该物质，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为________即可。

[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？

[猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na2CO3

猜想二：NaOH

猜想三：______（将猜想三补充完整）

[设计并实验]：对可能存在的溶质，需进一步实验验证。

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。

①装置A中仪器甲的名称是________。

②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________。

③所选仪器的连接顺序为________（从左至右填写仪器序号字母）。（提示：挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

（2）实验室中用锌和稀硫酸来制备氢气以测定某氧化铜样品中CuO的质量分数（杂质为Cu），所选仪器的连接A→E1→C→E2→碱石灰干燥管，实验前检查装置的气密性。（已知：；E1、E2为盛浓硫酸洗气瓶）使一定质量的该氧化铜样品与氢气充分反应，观察实验现象，收集相关实验数据（假设发生的反应都充分完全进行）。

①在该装置中，洗气瓶E1的作用是______，E2的作用是_______。

②化学实验充分反应后记录实验数据（质量单位为g），如下表所示：

选择合理实验数据计算该氧化铜样品中氧化铜的质量分数是______×100%。（用上表中的字母，以分式形式表示）