（1）将过碳酸钠加入水中溶解后，取少量溶液于试管中，加入二氧化锰，观察到有大量气泡产生，检验生成的气体的操作为________。

（2）欲证明过碳酸钠溶于水后有碳酸钠生成，选用的试剂为_________。

（1）发面时要用到面碱，小苏打是常用的一种面碱。小苏打的化学式为______。

（2）馒头中富含的主要营养素是 _______。

（3）制作松花蛋的过程包含着多个化学反应。首要反应是生石灰遇水转化为熟石灰，该反应的化学方程式为________。

A.0～50 s，发生稀盐酸与Al的反应

B.50 s时，溶液中溶质为AlCl3

C.50 s～100 s，压强增大的原因是反应放热

D.100s～140 s，压强减小的原因是温度降低

下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）

A.溶质质量①＜②

B.⑤溶液通过升温会变饱和溶液

C.溶质质量分数③=④=⑤

D.④中溶质与溶剂的质量比为 2:5

A.实验操作顺序为④②①⑤③

B.①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大

C.选用100 mL量筒量取所需水的体积

D.⑤中量取水时，仰视读数，导致溶浓度变小

A.甲的相对分子质量为44B.生成物丁为氧化物

C.生成丁18g需要乙2gD.参加反应的甲与乙的分子个数比为1:3

A.B.H2SO4+2NaOH=Na2SO4 + 2H2O

C.D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。

电动汽车

电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。

氢内燃车

氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图）等多种方式获得。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104 kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。

乙醇汽车

乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。

依据文章内容回答下列问题。

（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、天然气和_____。

（2）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是_____。

（3）1 kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为_____kg。

（4）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是_____。

（5）下列说法正确的是_____（填序号）。

A 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小

B 图2中， A口产生的气体为氢气

C 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车

（提出问题）木炭与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？

（猜想与假设）猜想一：可能是CO；猜想二：可能是CO2。

（设计实验方案）

（1）检验CO2的方法是__________（用化学方程式表示）。

（2）为了检验CO，他们设计的方案是：把小动物放在收集的气体中，观察能否存活。后经充分研究，认为此方案不能说明问题，其理由是____________

（查阅资料）他们在互联网上收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO2不变色。

（实验与结论）设计的实验装置图如下图所示，请完成下边的表格。

（反思与评价）如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是_____。

（注意：若答对第（3）小题奖励2分，化学试卷总分不超过40分。）

（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，你建议选择_______（填序号）的比例。

A 38：3 B 40：3 C 42：3

你这样选择的理由是__________

（1）①以上实验能验证质量守恒定律的是__________（填字母）。

②选一个实验，写出能证明“质量守恒定律”的实验现象：__________；并写出相对应的化学反应方程式：__________。在发生该反应前后没有发生变化的微粒是_______（填“分子”或“原子”），因此化学变化前后质量守恒。

（2）以上实验中，选一个不能验证质量守恒定律的实验，并解释原因：____________。