(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后，则正好符合某种化学规律。这种金属和该化学规律分别是____________、___________。

(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。以下用品中，主要利用金属导热性的是___________(填序号) 。

A铜导线

B不锈钢高压锅

C铝制易拉罐

(3)铜和铁一样也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸钢 (Cu2(OH)2CO3)，是铜与空气中的氧气、水和_____________共同作用的结果。

A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱

B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水

C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用

D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液

B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变

C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab

D．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等

A. Ca2＋中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷

B. 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子

C. O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2价

D. CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成

【提出问题】①三种溶液的酸碱性？

②它们与酸反应时溶液的pH如何变化？

【查阅资料】

【实验1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

【实验2】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。

【实验3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

【解释与结论】

(1)实验1得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________________。

(2)实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是_________，实验结束，向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液，观察到的现象是_________。

(3)实验3中，b点的溶质为_________，c点后发生反应的化学方程式为_________。

(4)依据实验3获取的信息，鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为_________。

已知：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；Ca(OH)2+FeCl3=Fe(OH)3↓+CaCl2

（1）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______________________________。

（2）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、和_______。

（3）滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去____（填序号，下同）

A MgCl2 B HClC BaCl2 D FeCl3

（4）为了生产较纯净的氯化钙，滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_____。

A NaCl B NaOHC 硫酸 D 盐酸

（1）不直接加热却能点燃白磷，利用的是铜的_________性。

（2）能说明空气中氧气含量的现象是______________________。

（3）整个实验过程中集气瓶中液面的变化为______________。

（1）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是____________________________。

（2）实验2中观察到蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是_________________________________

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________。

（2）实验室收集二氧化碳用装置C而最好不用装置D的原因是________________。

（1）将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，广口瓶中发生反应的化学方程式为____，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，观察到的现象是___。

（2）同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤，取滤液于试管中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明废液中的溶质为_____________(写出所有可能)。